南粤风采26选5一等奖:化学竞赛计算题的解题方法和技巧

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广东26选5最新开奖视频 www.py6z.cn 化学竞赛计算题的解题方法和技巧

初中化学竞赛试题中常设置新颖、灵活的计算题,借以考查学生的灵活性和创造性。为了提高解题速率,提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力,掌握化学计算的基本技巧非常必要。现将化学竞赛计算题的解题方法和技巧归纳如下,供参考。

??? 1.守恒法

??? 例1 某种含有MgBr2和MgO的混合物,经分析测得Mg元素的质量分数为38.4%,求溴(Br)元素的质量分数。(Br---80)

?? 解析:在混合物中,元素的正价总数=元素的负价总数,因此,Mg原子数×Mg元素的化合价数值=Br原子数×Br元素的化合价数值+O原子数×O元素的化合价数值。

?? 设混合物的质量为100克,其中Br元素的质量为a克,则

??

?? 故Br%=40%。

?? 2.巧设数据法

?? 例2 将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热,排出气体后质量变为克,求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的质量比。

?? 解析:由2NaHCO3

Na2CO3+H2O↑+CO2↑

NH4HCO3

NH3↑+H2O↑+CO2↑

可知,残留固体仅为Na2CO3,可巧设残留固体的质量为106克,则原混合物的质量为106克×2=212克,故mNaHCO3=168克,mNH4HCO3=212克-168克=44克。

??

?? 3.极值法

?? 例3 取3.5克某二价金属的单质投入50克溶质质量分数为18.25%的稀盐酸中,反应结束后,金属仍有剩余;若2.5克该金属投入与上述相同质量、相同质量分数的稀盐酸中,等反应结束后,加入该金属还可以反应。该金属的相对原子质量为( ? )

?? A.24?? B.40?? C.56? D.65

?? 解析:盐酸溶液中溶质的质量为50克×18.25%=9.125克,9.125克盐酸溶质最多产生H2的质量为

=0.25克。由题意知,产生1克H2需金属的平均质量小于3.5克×4=14克,大于2.5克×4=10克,又知该金属为二价金属,故该金属的相对原子质量小于28,大于20。答案选A。

?? 4.十字交叉法

?? 例4? 取100克胆矾,需加入多少克水才能配成溶质质量分数为40%的硫酸铜溶液?

?? 解析:结晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液,其溶质质量分数为

设加水(溶质质量分数可看成0%)的质量为x,则

? ??

;

x=60克

?? 5.估算法

?? 例5 将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品,在加热的条件下,与过量的NaOH反应,可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升),则样品中不可能含有的物质是( ? )

?? A.NH4HCO3、NH4NO3? B.(NH4)2CO3、NH4NO3

?? C.NH4HCO3、NH4Cl?? D.NH4Cl、(NH4)2CO3

?? 解析:假设样品为纯(NH4)2SO4,则由(NH4)2SO4→2NH3可知,能产生4.48升NH3,大于4.3升。因此样品中的杂质造成样品NH4+的含量小于纯(NH4)2SO4中NH4+的含量。这就要求选项的两种物质中至少有一种物质的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量,都大于是不可能的??山秆〈鸢富奖湫魏蠼泄浪悖篘H4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2,NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”:(HCO3)2=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3=60,而(NH4)2SO4中,SO4=96,故答案选D。

?? 6.差量法

?? 例6: 4.0克+2价金属的氧化物与足量的稀盐酸反应后,完全转化为氯化物,测得氯化物的质量为9.5克,通过计算指出该金属的名称。

?? 解析:反应后物质质量增加是由于参加反应氧化物的质量小于生成氯化物的质量。设金属氧化物化学式为RO,式量为m,

?? 则RO→RCl2? 质量增加

???? m ???????????? 5.5

???? 4.0克??????? (9.5-4.0)克

??? m=40。故金属的相对原子质量为40-16=24,属于镁元素。

分子结构

本节主要讲述典型分子的空间构型,分子和键的极性关系以及酸的元数如何确定问题。在竞赛中此类问题出现渐多。

?  【内容综述】

  本期主要讲述典型分子的空间构型、分子的极性与键的极性的关系以及酸的元数如何确定的问题。常见的分子的空间构型有四面体型(CH4、CCl4、P4等)、三角锥型(NH3、PH3等)、直线型(CO2、C2H2等)、平面型(C2H4、BF3、C6H6等),掌握其结构对推断复杂分子的结构非常重要。极性键构成的双原子分子一定为极性分子,多原子分子大多为极性分子,但也有非极性分子,主要取决于分子组成和结构的对称性,即分子中的正电荷重心与负电荷重心重合为非极性分子。酸的元数并非依据酸中氢原子的个数,而是根据其结构式来确定。这些内容的考察近几年来在高考和竞赛中难度和数量都有所增加,应引起我们的充分重视。

  【要点讲解】

  分子的极性与键的极性

  例1.PtCl2(NH3)2为平面正方形结构,它可以形成两种固体:一种为淡黄色,在水中的溶解度??;另一种为黄绿色,在水中的溶解度大。请画出这两种分子的几何图形。注明其相应颜色。

  H2O分子是极性分子,根据相似相溶原理,在水中溶解度小的淡黄色固体为非极性分子,其分子的对称性好,其结构为 。另一种为黄绿色在水中的溶解度大的为极性分子,其分子的对称性差,其结构为

  二、酸的元数如何确定

  例2.已知磷酸分子 中的三个氢原子都可以跟重水中的D原子发生氢交换。又知亚磷酸(H3PO3)也可以与重水中的D原子发生氢交换,但亚磷酸一氢钠(Na2HPO3)却不能。由此推断亚磷酸的结构式。并判断亚磷酸属于几元酸,它有哪些正盐哪些酸式盐?

  磷酸作为三元酸,结构中的三个-OH中的H原子都可以跟重水中的D原子发生氢交换,亚磷酸也可以,说明亚磷酸中有-OH,亚磷酸一氢钠不能,推断其结构中已经无-OH。由此推断亚磷酸中只有两个-OH,根据P原子成键规律,不难得出亚磷酸的结构式

  由此可见,H3PO3分子中虽有三个H原子,但只有两个-OH,只有-OH中的H原子才能电离出来显酸性,故H3PO3属于二元酸。二元酸应有两种盐一种正盐一种酸式盐,即亚磷酸二氢钠(NaH2PO3)酸式盐和亚磷酸一氢钠(Na2HPO3)正盐。

  小结:酸的元数由酸中-OH的个数来确定。只知分子式不知结构式无法确定酸的元数。而酸所对应的酸酐则是酸中的-OH脱水的产物,对于只有一个-OH的一元酸来说则是进行分子间脱水才能得到相应的酸酐,例如:乙酸CH3COOH的酸酐为

  三、如何判断原子的共线与共面

  

  例4:在分子中,处于同一平面上的原子数最多可能是:

  A 12个 B 14个 C 18个 D 20个

  根据简单分子空间结构可推测此分子结构为:

  ?。?H表示在此平面上的H原子;^H表示在此平面下的H原子)。由此可见,处于同一平面上的原子共有20个。此题要注意思维的全面性,不能忽略位于分子两端的 -CH3中的三个氢原子中有一个H可与其余的18个原子共面。

?

  【能力训练】

  1.下列各组物质中,都是由极性键构成为极性分子的是:

  A CH4和Br2 B NH3和H2O

  C H2S和CCl4 D CO2和HCl

  2.氰气分子式为(CN)2,结构式为N≡C -C≡N,性质与卤素相似。下列叙述正确的是:

  A 在一定条件下可与烯烃加成

  B 分子中的碳 氮键的键长大于碳 碳键的键长

  C 不和氢氧化钠溶液发生反应

  D 氰化钠、氰化银都易溶于水

  3.某共价化合物含碳、氢、氮三种元素,已知其分子内的4个氮原子排列成内空的四面体结构,且每两个氮原子间都有一个碳原子,而无C C单键、C=C双键、C≡C叁键,则它的分子式为:

  A C6H12N4 B C4H8N4 C C6H10N4 D C6H8N4

  4.通常把原子数和电子数相同的分子或离子称之为等电子体,人们发现等电子体间的结构相同(即等电子原理)。B3N3H6与C6H6是等电子体,则下列说法正确的是:

  A B3N3H6能发生加成反应和取代反应

  B B3N3H6各原子不在同一平面上

  C B3N3H6具有碱性

  D B3N3H6不能使酸性KMnO4溶液褪色

  5.三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体,其分子结构呈三角锥形,以下关于NCl3

  说法中正确的是:

  A.分子中N Cl键是非极性键

  B.分子中不存在孤对电子

  C.它的沸点比PCl3沸点低

  D.因N Cl键键能大,它的沸点高

  6.2个原硅酸分子中-OH原子团可以相互作用而脱去1分子水:2H4SiO4=H6Si2O7+H2O,原硅酸结构为:,则在所得的H6Si2O7分子中,含有的硅氧键的数目为:

  A.5 B.6 C.7 D.8

  7.据权威刊物报道,1996年科学家在宇宙中发现了H3分子。请回答:

  (1)H3和H2是:

  A.氢的同位素 B.氢的同素异形体

  C.同系物 D.同分异构体

  (2)甲、乙、丙、丁四位学生对上述认识正确的是:

  甲认为上述发现绝对不可能,因为H3的分子违背了共价键理论

  乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质,因为氢元素有三种同位素必然会有三种同素异形体

  丙认为如果上述发现存在,则证明传统的价键理论有一定的局限性,有待继续发展

  丁认为H3分子实质上是H2分子与H+离子以配位键结合的产物,应写成H3+  

  8.下列叙述正确的是:

  A.丙烷分子中的 3个碳原子一定在同一条直线上

  B.甲苯分子中对个碳原子不可能在同一平面上

  C.乙烷分子中的全部原子可能在同一平面上

  D.2-丁烯分子中的4个碳原子不可能在同一直线上

  9.经研究发现,有一种磷分子具有链状结构。结构如图所示。下列说法正确的是:

  A.它是一种高分子化合物

  B.它是一种极性分子,易溶于水

  C.分子中每个磷原子以3个共价键结合3个磷原子

  D.分子量是白磷的8倍

  E.与白磷互为同素异形体

  10.磷酸的结构可以表示为。将磷酸强热时可发生分子间脱水生成焦磷酸(H4P2O7)、三磷酸以至高聚磷酸。

 ?。?)焦磷酸的结构式为 。

 ?。?)当高聚磷酸中磷原子数为20时,其化学式为 。

 ?。?)有机物中烷烃分子通式是CnH2n+2,则磷酸、焦磷酸、高聚磷酸这一系列化合物的分子通式为。

  11.化工行业已合成一种硬度比金刚石还大的晶体 氮化碳,若已知氮在此化合物中显-3价,推断:(1)它的化学式 。(2)分析其硬度比金刚石大的原因。

  12.1932年捷克可Landa等人从南摩拉维亚油田的石油分馏物中发现一种烷(代号A),次年用X 射线技术证实了其结构,竟是有一个叫Lukes的人早就预言过的。后来A被大量合成,并发现它的胺类衍生物具有抗病毒、抗震颤的药物活性而开发为常用药。下图给出三种已经合成的有2,3,4个A为基本结构单元“??椤毕蟠罨疽谎按睢背傻慕细丛拥牧赐?。

    根据上述条件推断并填空:

 ?。?)B的分子式为 。

 ?。?)若在D上继续增加一“块”A“??椤?,得到E,则E的分子式为 。

 ?。?)A中含有的六元环数为 个,其中有 个碳原子为三个环所共有,这几个碳原子所围城的空间几何体形状为?????? ?。

    答案:

  1.B

  2.A

  3.A。提示:根据C、N原子的成键规律:C原子四键稳定,N原子三键稳定,故每个C原子除与2个N原子形成共价键,还需2个H原子才能达稳定结构。

  4.AD

  5.C

  6.D

  7.(1)B;(2)C

  8.D

  9.DE

  10.(1)。

  (2)H22P20O61。提示:20个磷酸分子进行分子间脱水脱去19个水分子。

  (3)Hn+2PnO3n+1。提示:n个磷酸分子进行分子间脱水脱去n-1个水分子。

  11.(1)C3N4。 (2)碳氮键的键长小于碳碳键的键长。

  12.(1)C14H20 ; (2)C26H32;(3)4,4,正四面体。提示:根据B、C、D 分子结构可推知其最小的重复单元A的分子结构是由四个六边形形成的笼状结构(如图所示)。此系列化合物的系差为C4H4,可推知E的分子式。

综合计算

【内容综述】

  综合计算是从定量的角度,考查学生对物质的性质及变化规律综合知识的掌握;考查学生在计算方面的综合能力的运用,解题方法的技巧和灵活。这种题一般有较大的阅读量、思维量和书写量,有相当的难度,因此希望学生有必备的化学知识和一定的数学思想,并能将二者有机的结合起来。

  【要点讲解】

  数学中的函数思想如何应用到化学计算

  当遇到由于反应物的配比量不同,反应后生成不同的产物时,就会产生函数关系。

  就会出现某个变量(反应物)的取值范围和建立函数的问题。

  这类把数学的函数思想应用到化学计算的讨论,主要要抓住有关的化学反应方程式中反应物的相关量,由相关量出发,确定变量的取值范围,以及变量与题设问题的函数关系。在确定变量的取值范围时,还应注意反应方程式的意义,才能正确地得出答案。

  例1写出H2S燃烧的化学方程式。1.0L H2S气体和a L空气混合后点燃,若反应前后气体的温度和压强都相同(20℃、1.01×105Pa),讨论当a的取值范围不同时,燃烧后气体的总体积V(用含a的表达式表示,假定空气中氮气和氧气的体积比为4:1,其它成分可忽略不计)。

  解题思路:

  此题将数学的函数知识和思想引入到化学领域中。题中所涉及的化学知识是H2S的燃烧反应:①2H2S+O2==2S+2H2O②2H2S+3O2==2SO2+2H2O。

  从这两个反应可以看出,当反应物用量不同时,会发生不同的反应。题中H2S的体积是一定值1.0L,空气中的O2的体积为一变量a/5L,以①②两个反应式为依据,讨论a的取值范围,并建立空气a与反应后总体积V的函数关系。反应后总体积V可通过反应前后气体体积的变化量来推算,即:V=1.0L+aL-ΔV。

  解答:

 ?、臤2不足,从①式:

  2H2S+O2==2S+2H2O ΔV

  2L 1L      3L

    a/5L     3a/5L

  当VH2S=1.0L,VO2:a/5L≤0.5L,a≤2.5时

  那么,反应后总体积V=1.0L+aL–3a/5L。

 ?、芆2过量从②式:

  2H2S+3O2==2SO2+2H2O ΔV

  2L  3L  2L    3L

  1.0L        1.5L

  当VH2S=1.0L,VO2:a/5L≥1.5L,a≥7.5时

  那么,反应后总体积V=1.0L+aL–1.5L。

 ?、堑?.5≥a≥2.5时,

  发生反应:①2H2S+O2==2S+2H2O ΔV

        2L 1L      3L

        1.0L      1.5L

 ?、跾+O2==SO2  ΔV

    1L 1L   O

  那么,反应后总体积V=1.0L+aL–1.5L。

  答:a≤2.5时,V=1.0L+2a/5L。

  a≥2.5时,V=aL–0.5L

  配有函数图象的综合计算题

  对试题中的函数图象要做到“一看面”、“二看线”、“三看点”的具体分析?!耙豢疵妗奔春嶙葑甑暮叵?;“二看线”即坐标中曲线的变化;“三看点”即曲线上的原点、交点、拐点、特殊点的含义,从而帮助解题。

   【能力训练】

  1.将amolH2S和1molO2置于一个可变的容器内进行反应,维持容器内气体的压强不变(101kPa),这120℃下测得反应前后容器内气体的密度为d1和d2。若a的取值不同,则H2S的氧化产物可能有如下三种情况:

 ?、湃渴荢O2时,此时a的取值范围是;

 ?、迫渴荢时,此时a的取值范围是;并且d1d2(填大于、小于、等于)。

 ?、遣糠质荢O2时,部分是S时,此时a的取值范围是;反应所生成的SO2的物质的量是mol,容器内气体的物质的量之和为mol(以含的代数式表示)。

  2.现有AlCl3和FeCl3混合溶液,其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液加入90mL4mol·L-1的NaOH溶液,使其充分反应,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。

 ?、鸥莘从Φ幕Х匠淌郊扑鉿=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少?

 ?、萍扑愠恋碇兄挥蠪e(OH)3的x取值范围。0.10

  请在图中画出沉淀总量(mol)随x(0→1)变化的曲线。

 ?、侨鬉l3+和Fe3+的物质的量之和为Amol

 ?。ˋ为合理数值),其他条件不变时,求沉淀中01.0

  同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示)。

  3.将nmol的木炭粉和1mol氧化亚铁在反应器中混合,隔绝空气加强热。

 ?、趴赡芊⑸幕Х从τ孝貴eO+C==Fe+CO↑②2FeO+C==2Fe+CO2↑

 ?、跢eO+CO==Fe+CO2和④。

 ?、迫鬾<1/4,充分反应后,反应器中的固体物质是,气体产物是。

 ?、侨鬾>4,充分反应后,反应器中的固体物质是,气体产物是。

 ?、热舴从Φ钠宀锸腔旌衔?,n的取值范围是。

 ?、扇舴从Φ钠宀锸腔旌衔?,且混合物CO中CO2的物质的量相等,则n的值为

  。

  [答案和提示]

  1.⑴a≤2/3⑵a≥2;大于

 ?、?/3  提示:此题与例题1所涉及的知识点相同,只是O2的物质的量为定值,H2S的物质的量为变量,在确定a的取值范围时,对同样的反应分析的角度不同,在比较d1与d2的大小关系时,由于容器为定容,故只需比较反应前后气体的平均摩尔质量。

  2.⑴0.06molFe(OH)3

 ?、?≤x≤0.6时,沉淀只有Fe(OH)3

  x=0时,Fe(OH)3沉淀量为0.1mol

  x=0.4时,Fe(OH)3沉淀量为0.06mol

  x=0.6时,Fe(OH)3沉淀量为0.04mol

  0.6≤x≤1时,总沉淀量=0.1mol(1-x)+0.1xmol=0.4mol(图象略)

 ?、荈e(OH)3为A(1-x)mol,Al(OH)3为[A(x+3)-0.36]mol

  提示:根据反应Fe3++3OH-==Fe(OH)3、Al3++3OH-==Al(OH)3、

  Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O,其中NaOH为定值,沉淀的量与Al3+含量x有关。

  3.⑴C+CO2==2CO⑵FeO和Fe;CO2⑶C和Fe;CO

 ?、?/2  提示:由于题中给出的反应物为木炭粉和氧化亚铁,可根据反应①、②进行讨论.

无机物的综合推断

【内容综述】 

  本期主要讲解元素化合物的某些知识规律应用在综合推断时的思维方法。物质推断题由于可全面考查无机化学知识的内在联系,及其分析问题的方法和解决问题的能力,而成为优秀的传统题型,主要分为限定范围推断(给出实验现象,或特定组合元素及必要数据)和不定范围推断(只给出物质类别或状态及转化框图)两大类。

  【要点讲解】

  一、解物质推断题常用的知识规律

  1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,元素可能是硫或氮。

  2、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合,生成盐的化合物一定是氮。

  3、两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别是(1)与(2)可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐及碳酸氢盐。(3)可溶性铁盐与可溶性碳酸盐及碳酸氢盐。(4)硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、?。?p>  4、既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是氨基酸、弱酸铵盐,弱酸酸式盐等。

  5、既能与强酸反应又能与强碱反应且放出气体的常见物质有,弱酸铵盐等。

  6、在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是等。

  7、与水接触能放出气体和常见的物质有K。

  8、A物质加到B物质中,先生成沉淀后沉淀又溶解,A、B可能分别铝盐

  9、在通电条件下常见反应是,电解饱和食盐水、电解水、电解熔融,电解氧化铝。

  二、限定范围推断和不定范围推断试题的特点及解题思路。

  1、限定范围推断

  主要适用于气体或离子的推断。解题时要注意:(1)题目中所限定的条件,如转化关系、反应条件、物质状态、特定数据等。(2)紧扣现象,抓住物质的特性确定突破口。

  

  例2:有A、B、C、D、E五种溶液,它们的阳离子分别是,阴离子分别(都不重复)。现进行如下实验:(1)C溶液加入纯铁粉,溶液质量增加。(2)A、E溶液都呈碱性,测得0.1的A溶液PH小于13。(3)在B溶液中逐滴加入氨水出现沉淀,继续加入氨水沉淀消失。(4)在D溶液中加入溶液无现象,试推断A→E五种物质的化学式。

  [解析]:

  此题的限定条件是所给五种阳离子与五种阴离子互不重复构成的物质必须能溶于水形成溶液。只能与五种阴离子中的形成,只能与形成可溶性,而与形成可溶性物质的阴离子,只能是,所以A、B、C、D、E五种物质中的必有、、剩余的和不论是与还是与结合形成的溶液都呈酸性。呈碱性的只有和的水溶液。再由实验(2)可知A为,E为。由实验(3)可知B中含有,则B只能为。在、中与铁粉反应而使溶液质量增加的是,D中含。再由实验(4)可知D中不含,则D为,那么C为。

  

  2、不定范围推断

  常用单质及化合物的框图推断,解题的关键是:先从题给框图关系中找出特殊现象,再从题给信息为“切入点”正向,或逆向层层分析推理,得出结论,也可先猜想并提出假设,然后归纳推敲、筛选、验证、得出合理的假设范围,最后得出正确结论。

  例4:A、B、C、D为中学常见的四种气体单质,在一定条件下,B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙,C和D化合生成化合物丁,已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等,并且甲、乙、丙、丁有如下图所示的关系:

 ?。?)试推断各物质的化学式及反应方程式。

 ?。?)根据化合物丙、丁中D元素的化合价,判断丙和丁能否在一定条件下发生反应生成D单质?

  [解析] 此题没有物质颜色或反应现象的明显突破口,但仔细分析各物质的属类和转化关系,也是容易突破的;一是甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等,在常见物质中典型的是HF等氢化物。二是题目中典型的转化关系:A+乙→甲+C是非金属间的置换,C+丙→乙+丁是氢化物的氧化反应,以此可推知:A是,B是,C是,甲、乙、丙、丁分别是HF。而中N为-3价,具有还原性,一定条件下NO反应生成

?

 【能力训练】

  1、已知亚铜离子,在酸性条件下能自身氧化还原为或。现由氧化铁和氧化亚铜组成的试样,将其等分为X和Y ,如图实验:

  

 ?。?)写出(Ⅰ)中发生反应的离子方程式__________.

 ?。?)写出(Ⅱ)中发生反应的离子方程式______________.

 ?。?)原试样中和的物质的量之比为__________.

  3、某无色溶液,其中有可能存在下列离

子。现取该溶液进行有关实验,如下图所示:

  请回答:(1)沉淀甲是_______,生成沉淀甲的离子方程式___________.

   (2)沉淀乙是________,生成沉淀乙的离子方程式________________________.

   (3)沉淀丙是________,如何用实验来确定其成分?    (4)气体甲成分有哪几种可能?

   (5)综合上述信息,可以肯定存在的离子有_______________________.

  

   [答案与提示]

  1.(1)

 ?。?) (3)1∶1

  2.(1)CO

 ?。?)

  3.(1)S

 ?。?)

 ?。?)或和,加稀若沉淀不能完全溶解则有。

 ?。?)若与恰好反应,则气体可能是,若过量,则气体可能是或和混合气,若过量则气体可能是或和混合气。

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座-第一讲差量法

例1、 用氢气还原10克CuO,加热片刻后,冷却称得剩余固体物质量为8。4克,则参加反应CuO的质量是多少克?

例2、 将CO和CO2的混合气体2。4克,通过足量的灼热的CuO后,得到CO2的质量为3。2克,求原混合气体中CO和CO2的质量比?

例3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后,取出称量铁片质量为31。6克,求参加反应的铁的质量?

例4、 已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比?

例5、 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后,加热至完全反应,冷却称量固体质量为37克,求原混合物中铜元素的质量分数?

答案:1 8克 2 7∶ 5  3 11。2克 4 8∶7 7∶23  5 28。89%

练习1、将盛有12克氧化铜的试管,通一会氢气后加热,当试管内残渣为10克时,这10克残渣中铜元素的质量分数?

练习2、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1ml,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少3。5Ml,则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比?

练习3、把CO、CO2的混合气体3。4克,通过含有足量氧化铜的试管,反应完全后,将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器,溶液质量增加了4。4克。

求⑴原混合气体中CO的质量?

⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比?

练习4、CO和CO2混合气体18克,通过足量灼热的氧化铜,充分反应后,得到CO2的总质量为22克,求原混合气体中碳元素的质量分数?

练习5、在等质量的下列固体中,分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时,溶液质量最大的是(   )

     A Fe   B Al   C Ba(OH)2   D  Na2CO3

练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克,反应完全后,过滤称量剩余固体为m克,则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为(  )(高一试题)

    A 1∶1   B  3∶2  C 7∶     D 2∶7

练习7 P克结晶水合物AnH20,受热失去全部结晶水后,质量为q克,由此可得知该结晶水合物的分子量为(  ?。?p>A 18Pn/(P—q)  B 18Pn/q  C  18qn/P   D  18qn/(P—q)

答案 :1 96% 5 A   6 C   7 A

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座-第二讲平均值法

例题:

1.一块质量为4克的合金,与足量的盐酸反应,产生0。2克氢气。则该合金

的组成可能为( )

A  Fe Mg   B Fe  Al  C  Fe Zn   D  Mg Al

2.测知CO和M的混合体气体中,氧的质量分数为50% 。则M气体可能

是( )

A CO2    B N2O   C SO2   D SO3

3.某硝酸铵(NH4NO3)样品,测知含氮量为37%,则该样品中含有的杂质可能

是(  )

A (NH4)2SO4   B CO(NH2)2   C  NH4HCO3  D NH4Cl

4.有Zn和另一种金属组成的混合物4。5克,与足量的盐酸反应,放出所氢气

0。2克,则另一种 种种金属可能是(   )

A  Al  B Mg    C  Zn   D  Cu

5.有5·85克NaCl样品(其中有少量下列某盐),当它跟足量的硝酸银溶液充

分反应,得到14·4克氯化银沉淀,则可能混有的盐(山西省中考)( )

A CaCl2  B   KCl  C BaCl2   D  MgCl2 

6.今取12·7克氯化亚铁样品,完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸银溶液,

使其充分反应,得氯化银沉淀,经干燥后称量质量为30克,已知,样品内杂质

为氯化物,则该杂质可能是(   )

A KCl  B NaCl   C ZnCl2   D BaCl2

答案: 1:A B  2: B  3: B  4: A B   5 A D  6 B

练习题:

1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%,则加一种氧化物可能是:

A  MgO   B Na2O    C CO2     D SO2

2.有两种金属组成的合金6。8克与足量的硫酸溶液反应,产生氢气0。4克,则该

合金的组成可能为:(   )

A Al Mg  B Na  Fe  C Al Cu  D Mg Zn

3.测知由两种氮肥组成的混合物中,含氮量为40%,则混合物中一定含有下列氮肥

中哪一种:(  )

A NH4Cl   B CO(NH2)2   C NH4HCO3   D (NH4)2SO4

4.两种氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的盐酸100克完全反应,则混合物可能

是:

A MgO和ZnO  B CaO和CuO   C MgO和CuO  D CaO和MgO

5.现有50mLPH=8的溶液,若使其PH变为3,应加入下列哪种溶液

A PH=0的溶液   B PH=7的溶液  C PH=14的溶液   D PH=5的溶液

6.把70%的硝酸(密度为1·44克/立方厘米)加到等体积的水中,稀释的硝酸溶液中

溶质的质量分数

A 等于35%  B 小于35%  C 大于35%   D 无法判断

答案:  1: C 2: CD  3: B

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座-第三讲离子守恒法

例1 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3。8%、Na2O 5。8% 、NaOH 90。4%。取M克样品,溶于质量分数为18。75%的盐酸溶液100克中,并用30%的NaOH%溶液来中和剩余的盐酸至中性。把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克  (29。25克)

例2 向一定量的Fe(OH)2溶液中加入200克4。9%的硫酸充分反应后,向溶液中加入一定量的    铁正好完全反应,蒸发冷却可得到晶体(不含结晶水)多少克  (15,2克)

例3 现有不纯的金属M(含有不溶于水也不溶于酸的杂质),取该金属样品4。0克,投入19.45 克20%的稀盐酸中,恰好完全反应,测得该金属与盐酸生成的氯化物中含氯50%,则该金属样品中金属M的质量分数为多少?  ( 97。25%)

例4 取镁粉、铝粉、铁粉、锌粉组成的混合物M克,跟一定量的溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干水分后得到固体物质N克,(不含结晶水),求生成氢气多少克?

[(N—M)/48 克]

练习1 有一部分变质的KOH样品,含H2O:7。62%; K2CO3:2。38%;k2O:10%;KOH:80%;取该样品W克加入98克质量分数为20%的稀硫酸充分反应后,再加入20克质量分数为10%的KOH溶液恰好呈中性,把反应后所得溶液小心蒸干得到固体(不含结晶水)多少克 (34。8克)

练习2 向一定量的Mg(OH)2溶液加入200克36。5%盐酸完全反应后再向溶液中加入一定量的镁正好完全反应,蒸干冷却得到固体(不含结晶水)多少克?  (95克)

练习3 把一定量的氯酸钾充分加热到再不放出气体为止,向剩余固体中加入足量的水配成溶液,向该溶液中加入足量的硝酸银溶液,过滤,干燥,得到固体物质143。5克,求放出氧气多少克   (48克)

练习4 将5克含Cu的金属R样品放入25克20%稀盐酸中,恰好完全反应测得R的氯化物中氯元素为52·5%,则样品中金属R的质量分数为多少(88%)

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座-第四讲化学与社会

一、       化学史

(一) 填空题:

1.我国发明较早,世界闻名的化学工艺有黑火药、    、    、     等 2.黑火药是我国古代重大发明之一,它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定质量比混合在密闭容器里引燃爆炸,生成硫化钾、碳的最高价氧化物以及氮气这个反应的化学方程式是               

3、宋朝初期,我国已将湿法炼铜应用于生产,其反应的化学方程式是                

4、明末宋应星所箸的《天工开物》中,记载了我国古代炼锌的方法。用炉甘石(主要成分是ZnCO3)和木炭混合加热。加热时炉甘石分解成氧化锌,氧化锌 碳还原成金属锌。试写出有关反应的方程式:

⑴                  ?、啤                ?          

5、英国戴维是发现元素最多的化学家,他在19世纪初发现和分离了硼( )钠( )、钾( )、钙(?。?、镁( )、锶( )、钡( )这七种元素,促进无机化学的迅速发展,试在括号内填上相应的元素符号。

(二)选择题:

6.我国是四大文明古国之一,化学工艺发展较早,其中炼钢最早是(   )

  A 商代   B 春秋战国   C 战国晚期   D 秦朝

7、通过实验得出“空气是由氧气和氮气组成的”这一结论的科学家是( )

  A 普利斯特里  B舍勒  C 卡文迪许   D 拉瓦锡

8、1965年我国率先合成结晶牛胰素,这种物质属于(   )

  A 糖类  B 酯类   C 蛋白质   D  纤维素

9、我国著名化学家侯德榜刨立了举世闻名的“侯氏制碱法”此发明是在(  )

  A 1923年  B 1938年  C 1943年   D 1926年

10、下列科学家的国籍及主要成就,请将有关内容用线连起来:

  A 法国    ⑴ 汤姆逊    a 提出分子概念

  B 英国    ⑵ 阿佛加德罗  b 较早使用天平

  C 意大利   ⑶ 舍勒     c 原子学说

  D 瑞典    ⑷ 拉瓦锡    d 发现电子

  E 美国    ⑸ 道尔顿    e 最早制得氧气

11、下列说法不正确的是( )

A 火药是唐代发明的,后经印度传入阿拉伯,欧洲。

B 酿酒是我国最早发明的有机化学工艺之一起源于夏朝初期比外国早400年.

C 中国西汉时期开始用煤炼铁,明代已能用煤制焦炭,西汉时先后发现和利用了天然气,石油。

D 古代炼丹术完全是腐朽的毫无积极意义。

12、以下叙述错误的是(  )

  A 门捷列夫发现了元素周期律。 B 中国西汉时最早发明造纸。

  C 拉瓦锡首先发现氧气?!?D 1898年居里夫人发现了放射线。

化学与环境

(一)填空题:

13、环境污染主要包括(  )污染等

A 大气和土壤   B 水和食品   C 噪声   D 以上全包括

14、下列大气污染物中能与人休中血红蛋白质结合而引起中毒的气体是( )

  A SO2  B CO2  C NO2    D CO

15、为了?;せ肪?,防止污染大气,燃烧下列燃料中最理想的是(  )

  A 洒精  B 氢气  C 汽油  D 硫化氢

16、汽车尾气中污染空气的是(  )

  ① CO   ② CO2    ③   NO   ④  铅的化合物

  A?、佗凇   ?、佗邸  ?、邰堋  ?、佗邰?p>17、大气层中臭氧的主要作用是( )

  A 吸收CO2    B 吸收红外线  C 补充O2   D 吸收紫外线

18、当今大量致冷剂的使用和排放,使大气臭氧层受到严重破坏,这种致冷剂是( )

  A 干冰    B 液氧   C液氮   D  氟里昂

19、“温室效应”是因为大气中( )

  A SO2 增加     B CO2增加  C NO2增加   D烟尘增加

20、“酸雨”的形成主要由于( )

  A 汽车排放大量尾气    B 森林遭乱砍滥伐,破坏生态平衡。

  C 工业中大量燃烧含硫燃料   D 大气中二氧化碳含量增高。

21、“酸雨”的主要成分是( )

  ①硫的化合物  ②硫酸 ③硫酸盐 ④ 硫化物  ⑤ 碳的氧化物

 ?。立佗冖荨  。垄佗冖邸   。芒冖邰堋    。蘑冖邰?p>22、酸雨对土壤、森林和建筑物都有破坏腐蚀作用,通常是指(  )

  A pH<3.6    B pH<4.4   C pH<5.6   D pH<7

23、.生将工业用盐当作食盐而起中毒现象,该工业用盐对人有致癌作用,这种盐的化学式是( )

A MgCl2   B KCl   C NaNO2    D MgSO4

24、下列八种物质:①硝铵 ②硫铵 ③ 氯化钾 ④ 四氯化碳 ⑤ 氯酸钾 ⑥汽油 ⑦电木?、?火棉其中可列入“易燃易爆”物品,而不准旅客携带上火车的是 ( )

  A?、佗茛蔻唷  ?、佗堍茛蔻撷唷 ?、堍蕖  全部

25、左图所示的标志是(  ) 

 A 爆炸品     B  易燃品

   C 易碎品     D 剧毒品

26、用废旧书报包装食品,会引起食品污染,这是由于印刷书报的油墨中含有

  A 汞化物有害物质      B 砷化物

  C 铜盐有害物质      D 铅的有害物质

27、把氢气作为新型燃料,具有的突出优点是(  )

  A 在自然界里大量存在氢气      B  氢气轻,便于携带

  C 燃烧氢气污染少           D  氢气燃烧发热量高

28、铜、汞、铅等重金属盐能使人中毒,如误入口应采取急救措施是(  )

  A 喝大量蒸馏水           B  喝大量盐水

  C 喝大量鸡蛋清           D  喝大量葡萄糖水

29、下列物质用于?;な澄?,以免被微生物侵蚀而腐败的是( )         

A 洒精  B 食盐   C 醋酸    D 硝酸钾

30、在食品中的些元素含量偏高会引起毒性反应,食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定,这些元素①Na  ?、贛g ?、跘s砷 ④Cd镉 ⑤ Ca ⑥Zn ⑦ Hg ⑧Pb ⑨ Cu ⑩ K中的( )

     A ⑥⑦⑧⑨  B②④⑥⑧   C ③④⑦⑧   D②④⑥⑦⑧

31、水污染主要来自:①工农业生产中废水、废液的任意排放,②雨水和土壤接触。③农业产中农药、化肥的过量施用。④城市生活污水的任意排放。(  )

  A ①②③    B?、冖邰堋   ?、佗邰堋 ?、佗冖邰?p>(二)填空题:

32、汞蒸气有毒, 万一把汞酒出,可以在溅酒有微细汞滴的部位撒一层硫磺,这时发生反应的化学方程式是-         室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸汽浓度,这时通风口装在墙-   (上下)部的效果高。

33、面对湖水被严重污染,有人建议:①建立拦污闸,对入湖污水预先进行治理。

②长江水引入冲洗,使死水变活。③恢复湖中荷藕、菱、水葫芦的种植,利用

植物的净水作用并 将植物叶茎回收,经沼气池发酵产生沼气。从长远观点看,

你同意(填序号)-  方案,不同意有关方案的理由是               。

34、化学实验室里的药品很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的,使用化学药品时,

为确保安全,必须严格遵守“三不”的规定。即不能            ,

不要        不          

35、煤是重要的化工原料,用煤做燃料不仅是极大的浪费,而且加煤中含

有的硫在燃烧时生成SO2气体造成环境污染。某城市平均每天消耗含

硫1%的煤100吨,问:该城市一年大气中排放了多少吨二氧化硫?(一

年按365天计算)

36、某工厂排出的废液中含有AgNO3 Zn(NO3)2 Zn(NO3)2三种物质。为了回

收金属银和铜,化学课外小组的同学设计了如下实验方案:

                        加适量的铁粉  滤液B

  Zn(NO3)2 加适量铜粉    滤液A———————→{

AgNO3   ———————→{      过滤    固体Y

Cu(NO3)2   过滤      固体X

根据以上实验方案你认为:固体X-  ,固体Y是-      滤液B是

         

二、       化学与生活

  37、粗盐在潮湿的空气中易潮解是由于含有(  )

   ?。痢。薈l    B MgCl2   C  AlCl3   D MgSO4

  38、食品厂制糕点时需用到的物质

    A  苏打    B 小苏打  C 大苏打    D 芒硝

  3 9、变色眼镜中的变色物质是

    A 硝酸银    B 卤化银  C 水银    D 银粉

  40、不锈钢就是在普通钢中容有

    A Mg Zn    B Cu Sn   C Al Pb    D Ni Cr

  41、铝制品不宜长期盛放酸性食品和碱性食品是因为铝制品表层属于

    A 金属铝  B 碱性氧化物  C 酸性氧化物  D 两性氧化物

  42、鉴别织物是蚕丝(真丝)或是人造丝的方法是(  )

    A 滴加浓硝酸 B 滴加浓硫酸  C滴加洒精  D 灼烧后嗅气味

  43、常用作食品包装材料的是 (  )

    A 聚氯乙烯  B 聚笨乙烯  C 酚醛树脂   D 聚乙烯

44、家庭中洗涤热水瓶内少量的水垢,实际可行的方法是(  )

    A 用稀盐酸洗涤        B 用食用白醋洗涤

    C 用热碱水洗涤        D 用食盐水洗涤

  45、下列物质中,能制造飞机机身的合金材料是(  )

    A 不锈钢  B 硬铝  C 黄铜    D 生漆

46、工业洒精不可当饮料,原因是(  )

A 乙醇含量太高     B 其中甲醇含量超标

    C 含重金属盐      D 含杂质多

47、医疗用的生理盐水中含NaCl(  )

    A 0.9 %   B 1.1%  C 1.25%   D  1.9%

48、人患甲状腺亢进病是由于人体缺少元素(  )

A、钠    B、氯    C 、铁    D、碘

49、下列物质及其在医疗上的用途对应关系正确的是(  )

    ⑴芒硝——泻盐 ⑵ ZnSO4——收敛剂 ⑶ BaSO4——钡餐

    ⑷Na2CO3——治疗胃酸过多      ⑸石膏——绷带

    A ⑴⑵⑶  B ⑴⑶⑸   C?、脾洽取 ?、脾洽?p>  50、下列物质用途不正确的是(  )

    A 8%—10%的NaCl溶液—生理盐水  B 75%的洒精——消毒杀菌

    C 福尔马林——浸制生物标本?!  ?D、乙醚——麻醉剂

  51、下列物质可用于消毒杀菌的是(  )

    ⑴萘   ⑵硫磺  ⑶苯酚 ⑷福尔马林 ⑸双氧水 ⑹ 次氯酸

    A⑵    B ⑵⑶⑷    C?、泞脾伞  全部

  52、新电灯泡的玻璃上常有一点暗红物质以除去灯泡内残留的氧,该物质是

    A Cu2O  B Fe2O3   C 红磷    D 铜粉

53、某药品说明书上标明:本品每克含碘量150毫克,镁65毫克,铜2毫克—

这里所标的成分是(  )

    A 分子   B  原子     C 元素   D 无法确定

54、为了检验汽油中是否含有少量水,可往汽油中加入少量的(    )

    A 胆矾   B 无水CuSO4   C CuO   D CaCO3

  55、经化验,人尿中含氮元素0.91%,若折合成尿素[CO(NH2)],其百分含量是( )

A  1.95%  B 2.05%  C 2.85%  D 3.91%

56、为了保证旅客的安全,铁路部门规定:严禁携带易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等进站上车。下列物质中。能携带上车的是(  )

A 鞭炮   B 白磷     C 浓硫酸     D 矿泉水

57、一些食物的近似PH如下:葡萄3.5—4.5;苹果2.9—3.3;牛奶6.3—6.6;鸡蛋清7.6—8.0;其中显碱性的一种食物是(  )

  A鸡蛋清    B牛奶  C  苹果    D葡萄

58、田径比赛发令枪打响后,产生的白洇主要是(  )

  A SO2  B CO2    C?。校玻希怠  。摹。芿3O4

59、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变黑,说明水中溶有

  A 钾盐   B 钠盐   C 钙盐    D 铁盐

59、下面报道中,你认为科学的是( )

  A 一窨井冒出大火,烧伤行人,估计是窨井产生可燃性气体和氮气遇明火引的

  B 识别街头贩卖的假银元,可用硫酸铜溶液浸泡,观察颜色有无变化

  C 利用气球内的干冰释放出一氧化碳的原理,使气球始终处于充足了气的状态

  D 不是企业消灭污染,就是污染消灭企业。

60、 病人输液时常用的葡萄糖的分子式为C6H12O6下列关于葡萄糖的叙述,正确的是( )

A 葡萄糖中碳、氢、氧三种元素以游态存在。

B 葡萄糖分子由6 个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成

C 葡萄糖由6份碳和6份水构成

D 葡萄糖分子中,碳、氢、氧元素的原子个数比是1:2:1

61、油锅着火,立即加盖就能灭火,其原理是将可燃物       -

62、 食物是生物新陈代谢的能量和物质基础,食物中能产生能量的营养素是          和         。

  63、一般来说,重金属盐都有毒,而BaSO4可作钡餐的原因是   

               常用解救重金属盐中毒的方法是    

  64、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了证实它含有CO32一??梢韵蚣Φ暗渭印  ?

其化学方程式是             

  65、植物的光合作用表示为:

                光

         水十二氧化碳——→淀粉十氧气

    由此可推断淀粉的组成中一定含有   元素,可能含有   元素 。

  66、骨头中含有磷酸钙,在煮骨头汤时若加入少许食醋可以增加汤内的含钙量,这是因为                   。

67、医药用的阿斯匹林的组成是含4.5% 氢、35.5%氧、60%碳,其相对分子质量为180 阿斯匹林分子式为CXHYOZ则X:Y:Z=     

68、牙膏的配料中加入较多的软质碳酸钙粉末,它是以石灰石为原料,经过如下步骤提纯而得:

       X      Y

CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3

(1)    推断:X为    Y为    

(2)    写出各步反应的化学方程式 ①              

②              ?、?               

69、自来水厂用氯气进行消毒,改善水质,因为氯气与水反应会生成盐酸和次氯(HClO)次氯酸具有杀菌消毒作用,其反应方程式(1),氯气与氢氧化钙溶液反应能制得漂白粉(次氯酸钙与氯化钙的混合物)。试写出反应的化学方式(2):(1)              (2)             

70、活性炭可制成冰箱去味剂,因为活性炭具有        

71、食用的加碘盐中添加了适量的碘酸钾(KIO3)在碘酸钾中碘元素的质量百分含量为   -。

72、以美国为首的北约军队空袭南斯拉夫联盟共和国是对一个主权国家的粗暴侵犯。北约军队空袭南联盟的发电厂时,使用了一种“石墨炸弹”,这种炸弹炸后释放出大量纤维状的石墨覆盖在发电厂的设备上,使设备短路而停电,石墨纤维能使设备短路 的原因是-      北约军队准备使用的还有一种“油气炸弹”这种炸弹炸时首先放出大量可燃性气体,然后将可燃性气体引爆,这时在防护工事里的人即使不被炸死,会因窒息而死亡,其原因是-        

73、某市三名学生误入废弃的防空洞。虽经抢救,仍造成学生及抢救人员重大伤亡,该事件提醒我们: 进入洞穴前,需要进行-   实验,当证明洞内缺氧时,应携带-    进入洞穴需要检验洞内气体成分。

74、打开汽水(或啤酒)瓶盖,有泡沫溢出,这是因为       。

75、水是维持生物的重要物质,人体含水约占体重   ,鱼体含水达 

   某些蔬菜含水量甚至达    以上。

76、活性炭可用于冰箱除臭、制糖中除去糖浆色素,这是由于    -

77、广告霓红灯是利用惰性气休   的性质制作的,其中充入    通电是发生紫篮色光,充入氦气是通电发出   色光。充入   通电时会发出红光。高压钠灯通电发出    色的光。

78、五颜六色的焰火可以增加节日的气氛,通常白色是由-    引赴。红色由   引起,黄色由   -引起,绿色由   引起。

79、旷野上出现的“鬼火”是    自然的结果。

80、“水滴石穿”中的化学原理用化学方程式表示为       

81、家庭小实验:取一个玻璃杯,杯底放一支短蜡烛,并放一层纯碱。把蜡烛点燃,沿杯壁倒入一些醋,观察到固体物质      ,同时有        产生。然后蜡烛             ?!                            ?

82、光合作用是指绿色植物通过叶绿体,利用光能,把二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物(主要是淀粉),并放出氧的过程。⑴写出这一反应过程的文字表达式:             

⑵99昆明世博会场馆内种各类草坪30多万平方米。测得这些绿色植物在晴天时,通常每平方米叶片约需吸收二氧化碳来进行光合作用,试计算在一天(晴天)内至少能吸收二氧化碳   千克。

⑶甲烷通常也称为沼气,广建沼气池对农村的主要作用是    在实验室,甲烷可用无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热而制得。其实验装置应与制取-      (选填氧气或氢气)的装置相同。

83、中国是世界上最早应用湿法冶金的国家,也是最早发明黑火药和造纸术的国家,还是最早利用天然气的国家等等。根据初中所学化学知识,按以下要求填写⑴——⑶项,并以此为例,再填出类似的⑷——⑹项“化学之最”:

⑴化学变化中的最小微?!           ?-,

⑵地壳中含量最多的元素是              ,

⑶天然物质里硬度最大的物质是              。-                                  

⑷             ⑸           

   ⑹                 

84、如果一个水龙头每秒钟滴2滴,平均20滴水为1毫升,试计算一昼夜漏水多少?

85、初三学生平均体重为(40---50)千克,试计算每人平均含水多少千克

。

86、炉火用扇子一扇越扇越旺,而蜡烛火焰用扇子一扇就灭,为什么?

87、在什么情况下,一个反应即是化合反应同时是氧化反应?

88、桌子上放有一个空烧杯,一个同学说“烧杯中没有东面”,另一个同学龄前说“烧杯中有物质”。你认为哪一个同学说得对?为什么?

88、分子是否保持物质的物理性质?举例说明。

89、为什么打开衣箱时可以嗅到压在衣服下的樟脑的气味?

90、用什么方法可以证明木炭和石墨的主要成分是相同的

91、有人说炉子上只要放一壶水就能防止煤气中毒,你认为这种说法对吗?为什么?

92、雨水淋湿的自行车必须要先用干布擦净后才能用带油的布擦,为什么?

93、做馒头时,面团经过发酵后生成一些酸,此时可加一些纯碱溶液,用力揉和,然后做成馒头,加热蒸熟,蒸熟的馒头能得疏松多孔,为什么

?

95、为什么煤矿井里要严禁烟火

96、为什么酸溶液具有相似的化学性质?

97、点燃一根蜡烛将冷白瓷碟底罩在蜡烛上,一会时间后,你将在冷白瓷碟底部观察到什么现象?此现象能证明蜡烛的成分里含有哪种元素?

98、用实验的方法证明氧氯酸钾中含有氯元素?(写出有关的实验步骤,现象,化学方程式)

99、某课外活动小组欲利用铜屑制取硫酸铜,拟计了以下两个方案:

         浓硫酸

  甲方案:铜屑————→硫酸铜

          △   △

(注:Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+H20)

         空气中   硫酸                 

  乙方案:铜屑——→氧化铜——→硫酸铜

         △

从考虑节约原料、防止大气污染的角度出发,比较合理的方案是?说明。理由。

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座-第五讲离子推断题

例1         某中性溶液中含有k+、Fe3+、Cl—、SO42—四种离子,其中k+、Fe3+、Cl—三种离子的个数比为5∶2∶3。则溶液中Fe3+与SO42—的个数比(  )

A 1∶2   B 1∶3  C 2∶3   D 3∶5

例2         经实验测得一中性溶液由Mg2+、Al3+、NO3—、SO42—四种离子组成,其中Mg2+、Al3+、SO42—的个数比为( ?。?p>A 3∶1∶10  B 3∶5∶1   C 3∶10∶10   D 3∶1∶5

例3         测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子,其中Na+与Mg2+的个数比为4∶5,则Cl—和SO42—个数比可能为(  )

A 8∶3  B 3∶2  C 4∶1  D 2∶3

例4 在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中,已知Fe3+与Cl—的个数比为4∶3,若溶液中Fe3+为4n个,则硫酸根离子用n表示的个数为   

例5 在给定的H+1、S+6、O—2、K+1、Na+1五种元素中,最多可以组成   种化合物

例6         已知某无色溶液中可能含有H+、Ag+、Cu2+、Na+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—等八种离子中的几种,往该溶液中滴入几滴石蕊试液,石蕊试液变红,则原溶液中大量存在的离子可能为           或             。

例7  某溶液中可能含有Na+、H+、Cl—、SO42—欲证明两种阴离子确实存在,选用的最佳方案是:先向溶液中滴入足量的       溶液至沉淀完全,再取上层清液滴加     溶液,又出现白色沉淀,则可得出结论。

例8   在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na+、Fe3+、Ag+、Cu2+、SO42—、Cl—、OH—、 NO3—等八种离子,现将这四种物质的稀溶液两两混合,有如下现象产生

⑴ A+B →篮色沉淀   ⑵  D+C →白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸)

⑶ B+D →红色沉淀      根据上述现象,推断并写出各物质的化学式

A   B     C     D     

例9 某工业品盐酸中含有Fe3+、Cl—、H+;该盐酸中所含杂质的化学式      ,若溶液中H+与Cl—的个数比为60∶63,则Fe3+与Cl—的个数比是       。

例10 某无色透明溶液 ,可能含有下面两离子的几种:阳离子组:Cu2+、Ba2+、Mg2+、H+;阴离子组:Cl—、OH—、NO3—、CO32—;已知该溶液能和铝粉反应放出氢气,如果确定该溶液中含有Mg2+,试推断溶液中一定含有      离子,可能含有       离子,不定没有          离子。

例11      在A、B 两组溶液中共含有离七种:Na+、 Cu2+、Ba2+、Mg2+、NO3—、OH—、SO42—;已知两溶液中含离子各不相同,A溶液中含有四种离子,且能使紫色石蕊试液蓝色,则B溶液中含有的离子是                 

例12      某工厂的废渣中混有少量锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)跟大量的废盐酸接触形成污水,产和生公害。若向污水中撒入铁粉,且反应完,铁粉有特殊需要剩余,此时污水中一定含有的金属离子是(  )

例13 在分开盛放的A、B两种溶液中,共含有Na+、H+、Ag+、Ba2+、NO3—、Cl—、CO32—七种离子,已知A溶液中含有三种阳离子和一种阴离子,则B溶液中所含的离子是         。取少量A溶液滴入CuCl2至不再有沉淀生成后,过滤,将此滤液加入B溶液中,则发生化学反应有                 ,                       。

A  Fe2+、Cu2+  B Cu2+ H+  C Fe2+、 Zn2+  D Zn2+ 、 H+

答案:1 A 2 B C  3 A B  4 4.5n  5  11  6 Na+、Cl—、NO3—、H+

或Na+、NO3—、Ag+、H+  7  Ba(NO3)2稀HNO3  AgNO3稀HNO3  8 CuSO4

NaOH  AgNO3  FeCl3   9  1∶63     10  H+、Mg2+;  Ba2+、Cl—;Cu2+、CO32—、OH—、NO3—;   11  Mg2+、Cu2+、SO42—   12  C

练习1 测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42—、Cl—四种离子,其中离子个数比Na+∶Mg2+∶Cl—===4∶5∶8,如果Na+为4n个,则SO42—的离子可能为( )

A 2n  B 3n  C 6n   D 8n

练习2 经测得某溶液中有Cu2+、k+、SO42—、Cl—四种离子,其中k+与Cu2+的个数比为4∶3,那么SO42—与Cl—的个数比可能为( )

A 3∶2  B 1∶3  C  2∶5  D 1∶8 

练习3 从给定化合价O—2、Cl—1、Mg0、H+1、Cu+2、C+4六种元素中,选择适当的元素按下列要求组成物质(用化式填写)

⑴单质   ?、莆扪跛帷  ?⑶酸性氧化物     ⑷难溶性碱       

⑸碱性氧化物       ⑹碱式盐       ⑺可溶性正盐     

练习4 某??瓮饣疃∽?,将一些可溶性化合物溶于水,配成甲、乙两种溶液中共有H+、Ag+、k+、Ba2+、OH—、Cl—、NO3—、CO32—八种离子,两种溶液中所含离子各不相同,已知向甲溶液里滴入石蕊试液,溶液呈蓝色。则乙溶液里含有的离子应该是(填离子符号)             。

练习5 某溶液中含有Na+、Zn2+、SO42—、NO3—四种离子,已知Na+∶Zn2+∶SO42—===2∶3∶2,则该溶液中Zn2+和NO3—的离子个数比         。

练习6 工业品盐酸中因含有Fe3+而带黄色,若某工业品盐酸中H+和Cl—的个数比为91:94,则该盐酸中Fe3+和Cl—的个数比为( )

      A.1:1  B.1:3  C.91:94  D.1:94

练习7 现有五种离子及其化合价依次是::H+1、S+6、O—2、Na+1、K0;它们相互结合,最多可组成化合物种类是(  )

      A 5    B  6   C   7   D  8 

练习8  在分开盛放的A、B 两组溶液共有Na+、 Fe3+、Ba2+、Mg2+、Ca2+、NO3—、OH—、SO42—8种离子,两溶液所含离子各不相同,已知,A溶液中共有4种阳离子和2种离子阴离子,则B溶液中所含的离子应该是         。

练习9 经测定某溶液中含有大量的Cu2+、SO42—、Cl—、6X(离子)四种离子,其中Cu2+与Cl—的个数为

1:1,则X可能为(     )(2000年天津竟赛)

     A  Na+   B OH—   C NO3—   D Zn2+

练习10 某工厂排出的污水中可能含有Ba2+、k+、OH—、SO42—、Cl—、CO32—等离子,为了进一步确定,进行如下实验:

      取污水仔细观察。呈无色透明的均一状态。

      取污水少许,滴入稀硫酸产生大量白色沉淀,再加入足量稀硝酸,白色沉淀不消失。

      经测试,该污水PH>7。由此推断,污水中肯定含有的离子是            ,肯定不含的离子是                     。

答案 1 B 2 B D 3 Mg HCl  CO2  Cu(OH)2 CuO  Cu2(OH)2CO3   CuCl2    4 H+、Ba2+、Ag+、NO3—  5 3∶4  6 D   7 C  8 Ba2+ 、OH—、  9  A  C  10 OH—   SO42—         Ba2+ CO32—

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座-第六讲:假设极限法

例1  镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H2 0·1克,则M可能是(  )

A 0·8   B 1  C 1·5   D 无法确定

例2           20克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为(  )

A 4∶1   B 1∶1   C  9∶1  D  2∶3

例3          将10克KClO3、MnO2的混合物装入大试管中,加热使之分解,冷却向试管中加入4克水,振荡后仍有4.24克未溶解。再加入2克水,振荡后仍有3.28克固体未溶解,计算原混合物中氯酸钾的质量分数?

例4           NaOH和H2O的混合物中,氧元素的质量分数为W%,则W的范围是

   <  

某种氢氧化钠溶液中含氧元素80%,该溶液中含氢氧化钠的质量分数为      。

答案:1 B 2 A C 3 67.2%  98%  4 40%  88.89%  18.18%

练习1 铁铝合金M克和足量的硫酸反应生成 H2 2克,则M可能是(  )

A 15  B  75 C 30  D 58

练习2 现有25克CO和O2的混合气体充公燃烧,将生成的气体通入足量的石灰水,发现烧杯内的物质增重22克,则原合气体中CO质量可能是( )

A  17   B 14 C  8  D  22

练习3 将一定量的碳和氧气放入一密闭的容器中,得到10克气体,将气体通过足量的石灰水后,气体剩余5.6克,计算反应物中碳和氧气的质量比

答案: 1 C  2  AB    3  3.6克 与 6.4克  1.2克与8.8克

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座-第七讲:溶液反应推理题

例1         将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中,充分反应后,锌仍有剩余,则此时溶液中大量存在的阳离子是      。将溶液过滤后,滤纸上除锌外还有    

例2         在AgNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中加入一定量的锌充分反应中,有少量金属析出,过滤后向滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成。则析出的金属是       。

例3         某工厂的废渣中有少量的锌粉和氧化铜,跟大量盐酸形成的污水,产生公害,若向污水中放入铁粉,且反应后铁粉有剩余,此时污水中一定含有的金属离子是     

A Fe2+ Cu2+  B Cu2+ H+   C Zn2+ Fe2+    D Zn2+ H+

例4         向CuO与Fe的混合物中加入一定量的稀H2SO4反应停止后,过滤。除去不溶物,向滤液中加入铁片,未看到铁片有什么变化,则滤出的不溶物中一定含有       ,可能含有     ,滤液中一定含有    ,不可能含有    。

例5         将Ag、Mg、Fe、CuO组成的混合物,放入足量的盐酸中,反应后溶液呈篮绿色,过滤,滤纸上可能含有( )

A Ag   B Fe Ag    C Cu Ag    D Fe Cu

例6         在硫酸锌和硫酸铜混合液中加入过量铁粉,充分反应后,过滤,留在滤纸上的物质是( )

A Cu   B Zn   C Zn Cu    D Fe Cu

例7         在混有少量CuO的铁粉中加入一定量的稀盐酸,充分反应过滤,再向滤液中放入一枚洁净的铁钉,足够时间后取出,铁钉表面无变化,下列判断正确的是(  )

A 过滤出的不溶物只有铜    B过滤出的不溶物只有铁

C 过滤出的不溶物中一定含有铜,可能含有铁。

D 滤液中一定含有氯化亚铁,可能含有氯化铜。

例8 把铁粉和铜粉的混合物放入含有FeCl3、FeCl2、CuCl2的溶液中,根据下列不同情填空:(提示:Fe+2FeCl3====3FeCl2)

    ⑴充分反应,铁有剩余,则溶液肯定含有的阳离子       ,肯定没有的阳离子              。

    ⑵ 充分反应,溶液里含有一定量的Cu2+,则溶液里不存在的物质是      。

例8         在氯化镁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,加入一定量的铝粉,充分反应后过滤,在滤出的固体中滴加稀盐酸,有气泡产生,则滤出的固体中一定含有(写化学式,下同)          ,滤液中一定含有的溶质是              。

答案:1 Zn2+ Cu Fe  2 Ag  3 C  4 Cu Fe  FeSO4 CuSO4 H2SO4

5 A C 6 D  7 C D   8  Cu Fe   MgCl2  AlCl3

练习1 往AgNO3、Cu(NO3)2、KNO3三种物质的混合液中加入一定量的铁粉,当

    反应停止后过滤,向滤出的固体中加入稀盐酸,有可燃性气体产生,则滤出的

    固体中一定存在的物质是      ,滤液中一定有的金属阳离子是    

    ,一定没有的金属阳离子是            。

练习2 把含有少量CuO的Fe粉加入盐酸中,反应完成后,有铁粉剩余,过滤后滤液中一定有    ,滤纸上一定有       。

练习3 把Cu、Fe、Zn同时放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后,溶液为浅绿色,过滤,滤纸上 一定有   ,可能有   。滤液中一定有    ,肯定没有       。

练习4 往AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合物溶液中加入一些铁粉,待反应完成后过滤如果在滤纸上只有Ag,则滤液中一定含有的溶质是    ,可能含有的溶质是    。如果在滤纸有Fe,则滤液中肯定有的溶质是        。

练习5  把Fe、Cu一起放入FeCl3、FeCl2、CuCl2和AlgNO3的混合液中,充分反应后,铁还有剩余,则溶液里含量最多离子是( )

     A  Cu2+  B Fe3+  C  Fe2+  Ag+

练习6 在溶液中有FeSO4和CuSO4,加入锌粉后,振荡下列说法不正确的是(  )

     A 若有锌粉剩余,且溶液里尚有Cu2+,则必定有Fe2+

     B若有锌粉剩余,则溶液中只有Fe2+

     C若有锌粉剩余,则溶液中只有Zn2+

     D 若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则一定有Zn2+,但有无Fe2+不能肯定。

    答案:1 Ag Cu  Fe2+ K+   Ag+ Cu2+  2 Fe2+  Cu Fe   3 Cu  Fe

     ZnSO4 FeSO4    CuSO4   4 Fe(NO3)2  Cu(NO3)2 Zn(NO3)2

     AgNO3    Zn(NO3)2  Fe(NO3)2  5 C   6 A B

全国中学生化学竞赛预赛专题讲座-第八讲:除杂质试题

例1   粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙,为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作:⑴过滤 ;⑵加入过量的氢氧化钠溶液;⑶ 加入适量的盐酸;⑷加过量Na2CO3溶液; ⑸加过量的BaCl2溶液; 正确的操作顺序是( )

A ⑸⑷⑵⑴⑶  B?、泞脾洽娶伞 ?、散娶洽脾拧 ⑴⑸⑷⑵⑶

例2   用Na2CO3、BaCl2(Ba2+有毒)、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4,得到纯净的NaCl溶液,则加入药品的合理顺序是              。

例3   现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁,可通过以下实验除去杂质得到纯净的NaCl请将正确合理的操作顺序填入括号中,并简要回答⑴~⑶题

(  )在溶液里加入稍过量的Na2CO3溶液,然后过滤

(  )加入稍过量的BaCl2溶液,然后过滤。

(  )将混有杂质的NaCl完全溶解于水。

(  )在滤溶液中加入 稀盐酸至溶液的PH值等于7

(  )蒸发结晶

(  )在滤液中加入稍过量的NaOH溶液,然后过滤

⑴为什么要加入稍过量的Na2CO3                     

⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7            。

⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式             。

例4   某粗盐溶液中含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,进行以下操作可将杂质除去,⑴过滤;⑵加适量盐酸;⑶加过量的氢氧化钠溶液;⑷加过量碳酸钠溶液;⑸加适量氯化钡溶液;正确操作顺序是() 

A⑸⑷⑶⑴⑵  B?、泞脾洽娶伞  ⑴⑸⑷⑵⑵ D?、散娶洽脾?p>例5   要除掉粗盐中含有的氯化镁、硫酸镁等杂质。现设计一个除杂质的方案:把盐溶液

溶于水,过滤成澄清溶液,再进行下列各步骤的处理:①加入氯化钡溶液至沉淀完全;②用盐酸调节PH值至溶液呈微酸性;③加入NaOH溶液至沉淀完全;④过滤废弃滤出的沉淀;⑤加入碳酸钠溶液至沉淀完全;最后蒸发浓缩使NaOH晶体析出,对上述各处理步骤的顺序安排合理的是(  )

A ①②③④⑤ B ③①⑤④②   C ②①③④⑤  D?、冖邰茛堍?p>例6   为了除粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列四项操作(同时过滤操作)

⑴加过量的BaCl2溶液  ⑵ 加加适量的盐酸   ⑶ 加过量Na2CO3

⑷加过量NaOH溶液     下列操作的顺序属于正确的是( ?。?p>A⑴⑵⑶⑷  B?、洽娶泞啤 ?、泞洽娶啤  ?、娶泞脾?p>例7   欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体,配制溶质的质量分数为a%的氯化钠溶液,设计了下面所示的操作方案。根据方案中所示回答下列各问:

⑴称量粗盐样品m克,在托盘天平左盘上放     右盘上放         。

⑵过滤时,漏斗下端管口应        ,漏斗里不夜面应        。

⑶蒸发操作时应将液体放在      中加热,等出现        时即停止加热。

⑷在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液中作用是        ,反应的化学方程式是                       。

⑸在滤液中加入过量盐酸的作用是              ,反应的化学方程式是                      。

⑹配制a%的NaCl溶液时,加入水的质量是      ,配制时应在    中进行。

例8   某厂排出的废液主要含硫酸锌和硝酸银,为了从回收金属银和硝酸锌,新民中学化学课外活动组设计了以下的实验步骤

⑴X、Y分别是什么物质?  X        Y         

⑵固体A 和滤液B、C 的主要成分是什么?

A       

B       C           

⑶Y处进行的操作是什么?               

例9   有一种工业废水,已知其中含有大量硫酸亚铁和少量银离子,某课外活动小组,设计一个即经济又合理的方法回收金属银和硫酸亚铁晶体。根据初中学过知识,可推测他们实验的步骤是:在废水中加入         充分反应后,被加入的试剂仍有剩余;取过滤后的滤渣加入足量        ,反应完全后,再经过滤,得到的滤渣是      

将两次过滤后的滤液合并,经过       操作,可得到该溶质的晶体。

例10硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子,现用NaOH、Na2SO4、

NaCl三种试剂使它们成为沉淀分离出来,要求每加一种试剂,滤出一种沉淀,最后达到除去杂质的目的,则所加试剂正确的是(  )

A NaCl、Na2SO4、NaOH   B Na2SO4、NaOH、NaCl

C Na2SO4、NaOH 、NaCl  D NaOH 、NaCl 、Na2SO4

例11 欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入适量  

  溶液,过滤后再加入适量   溶液,再过滤最终得到  溶液

例12 欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,得到氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是

A 纯碱    B 生石灰  C 熟石灰   D 石灰石粉末

例13 下列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是

  例14 欲验证某溶液中含有较大量的Cl—、CO32—、SO42—三种离子,如果只取一次该溶液,选用⑴HNO3溶液⑵AgNO3溶液⑶Ba(NO3)2溶液三种试剂分别将三种离子检验出来,(要求每加一种试剂能够检验出一种离子),那么加入试剂的先后顺序为(填序号)        

答案:1 A  2 BaCl2  NaCO3 HCl  3 3 2 1 5 6 4 略  4 A 5 B 6 C  7略  8⑴ X:Zn  Y: H2SO4  ⑵  A:Zn  Ag  B : Zn(NO3)2  C : ZnSO4   ⑶ 蒸发     9 Zn  H2SO4    Ag    蒸发

全国中学生化学竞赛预赛-第十讲:质量守怛定律应用

例1        将A、B、C三种物质各10克,加热进行化合反应生在成D ,其中B是催化剂,当A完全反应后,生成D 16克,则反应后混合物中B与C的质量比是(   )

A 5∶1   B 5∶2  C  5∶3   D 4∶1

例2 某有机物燃烧是发生的反应为:2X+15O2===12CO2+6H2O,则X的化学式( ?。?p>A C2H4   B C2H6  C CH4  D  C6H6

例3 有一有机物23克,在空气中燃烧后,若生成二氧化碳44克和27克水,则该有机物含碳元素的质量是(   )克,含氧元素的质量是(   )克, 该 有机物是由(    )组成。

例4 现有A、B、C3种物质各15克,充分反应后生成 D物质30克,此时C 已完全反应,若再加入10克C,A恰好完全反应,则参加反应A与B的质量比( )

A  3∶2   B 2∶3  C 1∶1   D 3∶5

例5 根据化学方程式:3AB+C2B3====2C+3X,则X的化学式( )

A  A3B2  B A2B3  C AB3  D AB2

例6 在反应:2A+B===C+2D中,A、B、C质量比为5∶2∶3,若15克A与 足量B反应,可生成D(   )克,若已知C的式量为M,同D的式量是 (    ) 。

例7在反应X+2Y===R+2M中,已知R和M的式量比为22∶9,当1.6X与Y完全反应后,生成 4.4克R,则在反应中Y和M的质量比   

例8 将X、Y、Z 三种物质各10克组成的混合物,加热使其完全反应,反应后的物质中有16克Z,8克新物质W和若干克X,则反应中X与Y的质量比 (    )。

例9 在化学反应:3A+2B===2C+D中,A、B两种物质的质量比为3∶4 , 若生成C和D共有140克,该反应消耗A的质量 (  )克。

例10 下列反应中,生成物为M,若M的化学式为XY2、则该反应的化学方程式是(  )

A XY+Y2====2M    B  2XY+Y2====2M   C 4XY+Y2===2M    D  XY +2Y2===2M

例11某有机物4。8克在氧气中充分燃烧,生成 8。8克二氧化碳和5。4克水?!?则下列说法正确的是(  )

A 只含有碳、氢元素     B 一定含有碳、氢、氧元素

C 一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素    D 不一定含有碳、氢、氧元素

例12 在化学反应中,若e的值为4,则d的值为

  A.1  B.2  C.3  D.4

例13 将A、B、C各10克混合后热,A完全参加了反应,生成了4克D,同时增加了8克C,反应中A和B的质量比

   A 1∶5  B 5∶1  C1∶4  D 4∶1

例14     将30克A 、20克B和10克C混合,待充分反应后,测得A全部消耗,B剩余4克,C增加6克,同时生成一种新物质D,若生成10克D,则可生成C的物质的质量是

A 16  B 4克  C 0.67克   D1.5克

答案: 1 B;  2 D ;  3 12   3 C、H、O;   4 A ; 5 D; 6 12 4M/3 ;7 16∶9;  8 2∶5;  9 60克;   10 B;  11  B; 12 B   13  B  14  D

阳泉一中高考化学复习热点问题专题训练--离子大量共存问题

有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判断离子共存问题的试题。从历年高考中有关离子共存问题的难度上分析,这类问题都属于中等难度偏易题,但这类题的区分度都比较高。也就是说,题不难,但考生在这类题上能否得分差异较大。造成之种状况的原因,主要是考生在元素及其化合物知识的学习中,没有将众多的元素及其化合物知识统摄整理,使之网络化并进行有序的存储,因而在提取、再现、辨认时,或出现错误,或发生障碍,或不完整。也有知识掌握不完整,物质间相互反应的规律不清晰,在解决问题时缺乏信心等因素造成。

相关知识点:

 (一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。

 ?。?、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。

 ?。?、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。

3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。

     4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、

C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

  (二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存

 ?。?、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。

 ?。?、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。

  (三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存

  中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和

SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。

(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例:Al3+和HCO3-,Al3+和S2-等。

解题指导

1.首先必须从化学基本理论和概念出发,搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应,以及在一定条件下一些微粒(离子、分子)可形成络合离子等?!袄胱庸泊妗钡奶跫歉萆鲜鋈龇矫嫱吵锟悸?、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手,逐条梳理。

2.审题时应注意题中给出的附加条件

  ①酸性溶液(H+)、碱性溶液(OH-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。

③ MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应:

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

= 5 * GB3 ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

3.审题时还应特别注意以下几点:

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:Fe2+与NO3-能共存,但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4- 与Cl-在强酸性条件也不能共存;S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存。如:

     HCO3-+OH-=CO32-+H2O   (HCO3-遇碱时进一步电离)

     HCO3-+H+=CO2↑+H2O

例题分析:

[例1]下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是:

   A.K+、Ag+、NO3-、Cl-      B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-

   C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-     D.H+、K+、CO32-、SO42-

   E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-     F.K+、H+、NH4+、OH-

解析:A组中:Ag++Cl-=AgCl↓

   B组中,Ba2++CO32-=BaCO3↓

   C组中,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

   D组中,2H++CO32-=CO2↑+H2O

   E组中,各种离子能在溶液中大量共存。

   F组中,NH4+与OH-能生成难电离的弱电解质NH3·H2O,甚至有气体逸出。

      NH4++OH-NH3·H2O  或 NH4++OH-=NH3↑+H2O

   答案:E

[例2]在pH=1的无色透明溶液中,不能大量共存的离子组是:

   A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-      B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-

   C.Ba2+、K+、S2-、Cl-       D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

解析:题目给出两个重要条件:pH=1(即酸性)和无色透明,并要求找出不能共存的离子组。选项A中Ag+与Cl-不能共存,生成的AgCl不溶于HNO3(H+和NO3-),Al3+、

NO3-、H+都为无色,符合题意。选项B、D中的各离子虽都是无色的,但能共存于酸性溶液中,不符合题意。选项C中各离子能够共存,且为无色,但S2-与H+不能大量共存,所以C也符合题意。

   答案:A、C

[例3]下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是:

   A.K+、Na+、HSO3-、Cl-      B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-

   C.NH4+、K+、Cl-、NO3-      D.K+、Na+、ClO-、S2-

解析:A中HSO3-+OH-=SO32-+H2O

   C中NH4++OH-=NH3·H2O

   D中ClO-具有强氧化性,S2-具有还原性,发生氧化还原反应

   答案:B

[例4]下列各组离子:

   (1)I-、ClO-、NO3-、H+      (2)K+、NH4+、HCO3-、OH-

   (3)SO32-、SO42- 、Cl-、OH-    (4)Fe3+、Cu2+、SO42- 、Cl-

   (5)H+、K+、AlO2-、HSO3-     (6)Ca2+、Na+、SO42- 、CO32-

   在水溶液中能大量共存的是:

   A.(1)和(6)  B.(3)和(4)  C.(2)和(5)  D.(1)和(4)

解析:通常组合选择题需对题干及各项逐一分析,选出符合题意的组合,然后与各选项比较得出结论。但本题可用排除法,先判断出组合(1)由于次氯酸是弱酸,所以ClO-与H+不能大量共存,发生的反应:H++ClO-=HClO,次氯酸有较强的氧化性以及硝酸(NO3-、H+)都能与I-(具有还原性)发生氧化还原反应,因此该组不符合题意,凡是(1)的选项A和D都不正确,可以排除。 (2)中因发生反应:NH4++OH-NH3·H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2O而不能大量共存,由此排除C,正确答案为B。其中(3)和(4)这两组离子在水溶液中能大量共存。本题涉及的组合(5)也不能大量共存,因为有:H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,H++HSO3-=SO2↑+H2O反应而不能大量共存。组合(6)中因Ca2++CO32-=CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。

  答案:B

[例5]下列各组离子,能够在溶液中大量共存的是:

   A.Na+、Al3+、NO3-、AlO2-     B.Na+、Ca2+、HCO3-、HSO4-

   C.Cu2+、K+、NO3-、OH-      D.S2O32-、Na+、H+、SO42-

   E.Fe3+、Cl-、SCN-、K+       F.Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-

   G.Fe2+、Cl-、NO3-、H+      H.Na+、Al3+、SO42-、HCO3-

解析:解本题的关键在熟悉离子反应,盐类水解、氧化还原反应的规律以及某些特殊离子的存在条件是否由于其它离子的存在而遭破坏。下列各组离子,因为发生下列反应不能大量共存。

   A组:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

   B组:HCO3-+HSO4-=H2O+CO2↑+SO42-

   C组:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓

   D组:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O

   E组:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+

   G组:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

   H组:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

   F组:能大量共存

   答案:F

强化训练:

一选择题

1.与金属铝反应只能放出氢气,且一定能大量共存的离子组是    

  A NH4+、NO3-、CO32-、Na+      B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

  C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH-    D AlO2-、K+、OH-、Al3+

2..下列各组离子在水溶液中能大量共存的是           

A K+、HCO3-、CO32-、Br -         B SO32-、HSO3-、OH-、K+

C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-         D H+、Na+、NO3-、I-

3.在pH=0和pH=14的溶液中,都能大量共存的离子组是       

  A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-    B K+、Cl-、I-、SO42-

  C S2O32-、Na+、K+、AlO2-    D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-

4.某饱和溶液中含有三种阳离子:Ag+、Ba2+、Al3+,同时测知此溶液中pH=3,则该溶液中所含有的阴离子可以是下列中的              

   A CO32-    B SO42-    C NO3-      D S2-

5. 下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

  A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-

  B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-

  C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+

  D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-

6.下列各组离子既能与镁粉反应,又能大量共存,且其溶液为无色溶液的是:

A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+       B. K+、Cl-、SO42-、NH4+

C. AlO2-、Na+、Al3+、I-         D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-

7.某无色溶液能与铝作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是:

A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-          B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+

C.NO3-、SO42-、K+、H+         D.NO3-、OH-、Ba2+、Cl-

8.下列各组离子,可以在溶液中大量共存的是

A.Ag+、Ca2+、Br-、S2-        B.H+、SO32-、SO42-、Ba2+

C.Na+、Cl-、SO42-、SO32-     D.H+、Na+、Cu2+、S2-

9.下列各组中的离子或分子,能较大量共存同一溶液中的是:

     A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S    B. S2-、Br2、Na+、I-

    C. H+、SO42-、Ba2+、OH-    D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-

10.下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是

   A K+、MnO4–、Cl–、SO42–          B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–

   C Na+、H+、NO3–、SO42–            D Na+、Ag+、NO3–、I–

11.下列各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

A Fe3+、CI-、Na+、SO42-     B AI3+、Na+、CO32-、NO3-

C Ag+、Na+、SO42-、NO3-    D AIO2-、CO32-、K+、Na+

12.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是

    A Na+、Al3+、Mg2+、SO42―      B Mg2+、NH4+、OH―、CO32―

C H+、Na+、AlO2―、Cl―           D Al3+、Mg2+、PO43―、SO42―

13.下列各离子加入强酸或强碱后,都能使其离子浓度降低的是

A.Al3+            B.AlO2ˉ           C.HCO3-          D.Mg2+

14.无色透明的强酸性溶液中,可以大量共存的离子组是:

A . NO3-、Na+、S2-、Cl-                            B .Na+、Cl-、SO42-、K+

C. Al3+、SO42-、Mg2+、NO3-                D. Cl-、Na+、AlO2-、MnO4-

15.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A. Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl-          B. HS- 、Na+ 、OH- 、K+

C. K+ 、CO32-、Br- 、AlO-         D. H+ 、Cl- 、Na+ 、SO32+

16.下列各组离子:(1)I-、ClO-、NO-3、H+   ?。?)K+、NH+4、HCO-3、OH-

               ?。?)SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-  (4)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-

               ?。?)H+、K+、AlO2-、HSO3 - (6)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-

    在水溶液中能大量共存的是:

    A(1)和(6)      B(3)和(4)    C(2)和(5)      D(1)和(4)

17.在水电离出来的[H+]=10-2.5mol/L的溶液中,下列各组离子可大量共存的是

A. Ag+  K+  Ba2+  I-             B. AlO2- S2—  PO43— Na+

C. NH4+   Fe3+  Br—  SO2—          D. Fe2+   Cu2+  Mg2+  NO3—

18.某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ,产生白色沉淀,再加入稀HNO3,沉淀不消失,则该溶液中存在的离子可能为

   A Ag+        B SO32-        C CO32-           D SiO32-

19. 下列各组中的离子或分子,能较大量共存同一溶液中的是:

  A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S    B. S2-、Br2、Na+、I-

C. H+、SO42-、Ba2+、OH-    D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-

20.某人欲配制下列不同阴阳离子的四种溶液,其中能配成的是

A.Na+,OH-,K+,HPO42-   B.Ca2+,K+,NO3-,Cl—  

 C.Fe3+,Cl-,H+,I-      D.Ca2+,HCO3-,Cl-,AlO2-

21.下列各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

A.Fe3+、CI-、Na+、SO42-     B.AI3+、Na+、CO32-、NO3-

C.Ag+、Na+、SO42-、NO3-    D.AIO2-、CO32-、K+、Na+

22.下列各组离子,在溶液中能大量共存,并且溶液呈无色的是

A.K+、Al3+、NO3-、AlO2-          B.K+、H+、MnO4-、SO42-

C.Fe2+、Cl-、H+、SO42-、NO3-         D.Ba2+、Cl-、Na+、OH-

23.下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A H+、Na+、S2O32-、Cl-            B Fe3+、K+、SCN-、NO3-

C Fe3+、K+、Cl-、CO32-            D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-

24.在强碱溶液中,可以大量共存的是

   A K+、HCO3-、Ca2+、Cl-               B AlO2-、CO32-、Na+、K+

   C Na+、Mg2+、NO3-、SO42-       D Ca2+、Na+、SiO32- 、Al3+

25.由于发生氧化还原反应,而在溶液中不能大量共存的是

    A NH4+ 、H+、NO3-、S2-          B Al3+、AlO2- Na + SO42-

C Fe3+  Fe2+ SO42- NO3-、              D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、

26.下列各组离子既能与镁粉反应,又能大量共存,且其溶液为无色溶液的是:

A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+       B. K+、Cl-、SO42-、NH4+

C. AlO2-、Na+、Al3+、I-         D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-

27.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其[H+]=10-2mol·L-1,在该溶液中可以大量存在的阴离子是

  A. SO42-        B. NO3-       C.SCN-     D.CO32+

28.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀;过滤后向滤液中加入过量的氨气(使溶液呈碱性),又有白色沉淀生成;再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的离子可能是

A Ag+、Cu2+、Ba2+               B Ag+、Ba2+、Al3+

C Ag+、Al3+、Ca2+              D Al3+、Mg2+、K+

29.某无色酸性溶液中含有HClO,则此溶液中能够存在的一组离子是

A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—      B.Br—、SO42—、K+、Na+

C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—       D.F—、Ba2+、MnO4—、K+

30. 下列各组离子,在指定的环境中能大量共存的是

    A. 在酸性溶液中:Na+、K+、MnO4-、S2O32-

  B. 在中性溶液中:Al3+、K+、SO42-、HCO3-

  C. 25℃、pH=0的溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-

D. [H+]<[OH-]的溶液中:Na+、K+、SO42-、S2-

31.在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中,可能存在的阴离子是

①Cl-         ②NO3-            ③SO42-         ④S2-

A ①②        B ②③          C ③④           D ①③

32.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有

A 滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe2+、NH4-、Cl-、NO3-

B pH值为11的溶液:S2-、SO32-、S2O32-、Na+

C 水电离出来的[H+]=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+

D 所含溶质为Na2SO4的溶液:K+、SiO32-、NO3-、Al3+

33.下列各组离于在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是

A.Na+ Ba2+ Cl- SO42+        B.K+ AlO2- NO3- OH-

C.H+ NH4+ Al3+ SO42+        D.H+ Cl- CH3COO- NO3-

34.下列各组离子在溶液中不能大量共存,且加入过量的NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是

    A.Fe3+,Cl—,Na+,SO42—         B.Al3+,Na+,CO32—,NO3—

    C.Ag3+,Na+,SO32—,NO3—       D.AlO2—,Al3+,K+,Na+

35.现将等物质的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的烧杯中充分反应,所得溶液中除SO42-、Cl-外,还含有的金属阳离子是:    

A Zn2+、Cu2+、Fe3+         B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+

C Zn2+、Cu2+、Fe2+          D Zn2+、Fe3+

二、填空简答

1.将KI、NaBr、NaCl的溶液及氯水和碘水溶液放入一烧杯中,若反应完毕后氯有剩余,则溶液中含量最大的离子是        ,一定不存在的离子是                   。

2.向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中,加入足量的溴水,反应后溶液中离子数量明显减少的是          ??;离子数量基本不变的是                 。

3.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四种离子的溶液中加入过量的NaOH溶液,微热并搅拌,再加入过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是               。

4.有一种澄清溶液,其中可能含有下列离子:NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-。现对其进行如下实验:

①该溶液能使石蕊呈红色。

②取少量溶液稍加浓缩后加入铜片和浓硫酸共热,有红棕色气体产生。

③取少量溶液加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,将沉淀过滤除掉后,向滤液中加入AgNO3溶液,也产生不溶于HNO3的白色沉淀。

④另取溶液,逐滴加入NaOH溶液,至过量,先看到生成沉淀,随后沉淀又减少,但并不消失。

根据上述现象判断:肯定不存在的离子有                。

5.现有化合物Z,它的阳离子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+,阴离子可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—,进行以下实验(填离子符号)

⑴做焰色反应,透过蓝色的钴玻璃观察,肯定无     离子。

⑵取少量固体Z放入水中,得到无色溶液肯定无       离子。

⑶取少量固体Z加热,无红棕色气体产生肯定无       离子。

⑷向Z溶液中加入酸化的AgNO3溶液,无明显变化,肯定无      离子。

⑸另取Z溶液,加入酸化的Bacl2溶液,无明显变化??隙ㄎ蕖    ?离子。

⑹另取Z溶液,加入NaOH溶液共热,无明显变化??隙ㄎ蕖  ?  离子。

由上述实验事实,可推断化合物Z是              。

6.有一无色透明的溶液可能含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、OH-、NO-3、SO -、

Ag+、Cu2+、HCO3  离子,该溶液与铝反应只有氢气生成,该溶液有两种组合情况,

(1)第一种组合:其中一定含有    离子,一定不存在       离子。(水电离子出H+、OH-忽略不计,下同。)

(2)第二种组合:其中一定含有    离子,一定不存在       。

7.某无色透明溶液,跟金属铝反应放出H2,试判断下列离子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO2-4、SO2-3、HCO-3、OH-、NO-3,何者能存在于此溶液中?

(A)当生成Al3+时,可能存在                      。

(B)当生成AlO-2时,可能存在                    。

8.一种澄清透明的溶液中可能含有下列离子:K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-现做以下实验:

(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上,试纸呈红色

(2)取少量溶液,加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀

(3)将(2)中的沉淀过滤。由滤液中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀

(4)另取溶液,逐滴加入氢氧化钠溶液至过量,只观察到有棕色沉淀生成,且沉淀量不减少。由此可以推断:

溶液中肯定存在的离子有:              。

溶液中肯定不存在的离子有:                 。

溶液中还不可能确定是否存在的离子有:           。

9.有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-,取该溶液进行下列实验:

(1)    取部分溶液,向其中逐滴滴入Ba(OH)2溶液

至过量,有白色沉淀生成,沉淀量与加入Ba(OH)2

溶液量的关系如右图。

(2)    ?。?)的反应后过滤所得沉淀和滤液,在沉淀中

加入稀盐酸后,沉淀不溶解。将滤液分为两份,一份加热,

未产生刺激性气味的气体,另一份加HNO3酸化时有白色

沉淀产生,继续加HNO3沉淀又消失,再加AgNO3没有变化。

根据以上事实确定,该溶液中肯定存在的离子有________________________,

肯定不存在的离子有________________,不能确定的离子有______________。

10.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。

甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是     、    、    。

乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 (选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉)??梢曰厥掌渲械慕鹗簟       ?(填写金属元素符号)。

另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的 (填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含          ,可用来浇灌农田。

高考复习-化学实验

一、选择题

1.某学生采用以下方法清洗实验仪器:                     [   ]

①用稀HNO3清洗做过银镜实验的试管

②用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管

③用盐酸清洗长期盛放石灰水的试剂瓶

 ?、苡靡掖记逑醋龉尤┦髦氖怨?p>这位同学各项操作中正确的是                         [   ]

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