中国福利彩票26选5开奖结果:2019高考化学考点必练专题28物质结构与性质拔高专练

来源:互联网 由 2018年8月4号 贡献 责任编辑:王小亮  

广东26选5最新开奖视频 www.py6z.cn 考点二十八 物质结构与性质拔高专练

1.(2018届河南省开封市高三上学期第一次模拟考试)第四周期有18种元素,其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题:

(1)基态钙原子核外电子云形状为____________,电子占据的最高能层符号是____________。

(2)五氧化二钒(V2O5)是硫酸工业中重要的催化剂,基态钒原子的价电子排布式为____________。

(3)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物,其中“亚铁”是关键成分,K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂,1molCN-中含π键的数目为____________,临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收,避免生成Fe3+,从结构角度来看,Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。

(4)镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示);其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂,其熔点为-49.5℃,沸点为83.1℃,则其晶体类型为____________,中心原子的杂化类型为____________;砷酸酸性弱于硒酸,从分子结构的角度解释原因____________;砷化硼是一种新型材料,或成为最好的热导体,其结构与金刚石相似,已知砷化硼晶胞参数为bpm,则该晶体的密度为____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

【答案】 球形和哑铃形 N 3d3 4s2 2NA Fe3+的3d5半满状态更稳定 As>Se>Ge>Ga 分子晶体 sp3 硒酸中非羟基氧原子较多(或其他合理解释)

(4)同周期主族元素的第一电离能从左到右是依次增大的,但其中ⅡA和ⅢA,以及ⅤA和ⅥA之间存在有全满和半满的情况,所以有反常现象,因此镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为As>Se>Ge>Ga;四氯化锗的熔沸点都很低,所以其晶体为分子晶体;中心原子即Ge的杂化类型为sp3,可以和四个氯原子形成四个等价的共价键;砷酸的分子式为H3AsO4,而硒酸的分子式为H2SeO4,所以在分子结构上,砷酸分子中的非羟基氧原子数少于硒酸的,所以砷酸酸性弱于硒酸;根据金刚石的晶胞结构可知,每个砷化硼晶胞中含有4个BAs分子,所以每个晶胞的质量m= ,其体积为V=(b×10-10)3 cm3,所以该晶体的密度为。

2.(2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考)金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用,镁、镍、铜是几种重要的金属元素,请回答下列问题:

(1)镍元素的核电荷数为28,则原子基态电子排布式为_____.结构中有______种不同形状的电子云。

(2)MgO的熔点高于CuO的原因是__________

(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素,原因是________

(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4,该分子中σ键与π键个数比为_________

(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为_____,BF4-的空间构型为_______。

(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构,其中Cu均匀地分散在立方体内部,a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2,1/2,1/2),则d的坐标参数为________,已知该品体的密度为ρg/cm3,NA是阿伏加德罗常数值,则晶胞参数为_____cm(列出计算式即可)。

【答案】 1s22s32p63s23p63d84s2(或Ar[3d84s2] 3 MgO的晶格的比CuO大 Mg原子的3s2全充满,反而比A1原子3p1稳定 1:1 sp、sp3 正四面体(1分) (3/4,3/4,1/4)

键与π键个数比为1:1;(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中三键碳原子采用sp杂化,甲基C原子采用sp3杂化, BF4-的空间构型为正四面体;(6)b与周期4个d形成正四面体结构,b 、d与顶点的边线处于晶体对角线上,a (0,0,0)、b (1/2,1/2,1/2),则d的坐标参数为(3/4,3/4,1/4);该晶胞中Cu个数=4,O个数=8×+1=2,Cu和O个数比=4:2=2:1,所以其化学式为Cu2O,该离子化合物的摩尔质量为144g/mol,晶体的密度为ρg/cm3, 阿伏加德罗常数为NA,则晶胞参数a==cm。

3.(2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期第四次(1月)月考)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知:

① Q为元素周期表中原子半径最小的元素;

② R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;

③ Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;

④ Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示):

(1)Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,化合物M的空间构型为____________?,其中心原子采取_______杂化;Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂,化合物N在固态时的晶体类型为____。

(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。

(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为_____(写分子式)。

(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质,该反应的离子方程式为_________________________。

(5)某含Z配合物,化学式为[ZCl(H2O)5]Cl2, 配位数为____,1 mol该配合物中键的数目为___。

(6)Z原子基态时的价电子排布式为__________;已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm-3,其晶胞的结构如图所示,则晶?体中氧原子与钡原子的最近距离为_______cm。(只要求列算式,?不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)

【答案】 平面三角形 sp2 分子晶体 C N2O 2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O 6 16NA 3d24s2

(1)H、C、O构成的一种有毒气体为HCHO,分子式为CH2O,H提供一个电子,O不提供电子,C提供四个电子,所以价层电子对数为(4+1×2)/2=3,成键电子对数为3,孤电子对数为0,所以HCHO的立体构型为平面三角形;C原子采取sp2杂化;H和C组成的原子个数比为1:1的常见有机溶剂为C6H6,固态时为分子晶体。

(2) C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,因为第ⅤA族为半充满结构,所以第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以第一电离能大小顺序是C(3)CO2的最外层电子数之和为16,含有3个原子,等电子体是指原子个数相同,各原子最外层电子数之和也相同的粒子,故与CO2为等电子体的粒子是N2O。

(4)ClO-具有强氧化性,能将CNO-氧化为N2,根据题意可以写出相应的离子方程式为:2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。

(5) [TiCl(H2O)5]Cl2的配位数为6,Ti2+与6个配位体形成的6个配位键是键,5个水分子含有10个H-O键,即10个键,故[TiCl(H2O)5]Cl2总共含有16个键,所以1 mol该配合物中键的数目为16NA。

(6)Z为Ti元素,核外电子数为22,核外电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2,价电子排布式为3d24s2;晶胞中含有的各元素的原子个数为:Ba :1; Ti:8×1/8=1; O:12×1/4=3。所以晶体的化学式为BaTiO3。由晶胞的结构示意图可知:Ba原子与O的最近距离为面对角线的一半,设晶胞的边长为acm,则有a3×ρ=233/NA ,a=,所以面对角线的长度的一半为×,即氧原子与钡原子的最近距离为×cm。

4.(2018届宁夏石嘴山市第三中学高三上学期第四次月考)近年来连续出现的铊中毒事件,给各科研单位及学校危险药品的管理敲响了警钟。铊的相关信息卡片如图所示:

(1)铊的原子序数为81,铊在元素周期表中位于第________周期第________族。

(2)若设铊的质量数为A,则铊原子中中子数和质子数之差为____________。

(3)下列推断正确的是________。

A.单质的还原性:Tl>Al B.原子半径:Al>Tl

C.碱性:Al(OH)3>Tl(OH)3 D.氧化性:Tl3+>Al3+

(4)铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一。Tl3+与Ag在酸性介质中发生反应:

Tl3++2Ag===Tl++2Ag+。下列推断正确的是________。

A.Tl+最外层有1个电子 B.Tl能形成+3价和+1价的化合物

C.Tl3+的氧化性比Ag+弱 D.Tl+的还原性比Ag强

【答案】 六 IIIA A-162 A B

(4)根据铊的外层电子构型6s26p1可知失去一个电子形成Tl+,最外层还有2个电子,同时也能失去3个电子形成Tl3+,即Tl能形成+3价和+1价的化合物,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知Tl3+的氧化性比Ag+强,根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知Tl+的还原性比Ag弱,故推断正确的是答案B。

5.(2018届云南省高三毕业生统测)[化学——选修3:物质结构与性质]

磷酸铁锂电池对环境无污染,为绿色环保型电池,是铅酸电池的替代品,该电池的总反应为:

Li1-x FePO4+LixC6= LiFePO4+C6

(1)基态Fe2+的核外电子排布式为___________,与Fe同周期的元素中,与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________(填元素符号),磷酸铁锂电池总反应中涉及到的C、O元素,第一电离能较大的是____________________。

(2)PO43-的空间构型是____________________。

(3)与PCl5互为等电子体的一种分子的化学式为_________。

(4)二乙烯三胺五乙酸铁-钠络合物结构如图所示,其中C原子的杂化方式为_______________。

(5)亚铁氰化钾经氯气或电解氧化,可得铁氰化钾K3Fe(CN)6],为红棕色晶体,也称赤血盐,1mol该物质含有的π键的数目为_____________。

(6)已知:LiF晶体与 NaCl晶体结构相同,F半径为0.133nm,Li+的半径为0.076nm,阴阳离子相接触,则一个晶胞中离子的空间占有率为_______ (列式并计算),分析说明该计算结果小于74.05%的原因_______。

【答案】 [Ar]3d6 K、Cr O 正四面体 AsF5或AsCl5 sp3;sp2 12NA 有LiF晶体中,正负离子直接相邻,a=2(r++r-)=0.418(nm)

体积分数=4×(4π/3)×[(0.133)3+(0.076)3/0.4183=64.0% 阴离子之间不直接接触,不再是紧密堆积。阴高了的空间占有率降至54%,阳离了的空间占有率仅为10%,所以总的空间占有率小于74.05%

羰基碳原子为sp2杂化;(5)在CN-中碳原子与氮原子是以共价三键结合的,含有的2个π键。所以1 mol铁氰化钾K3Fe(CN)6]中含有的π键的数2NA;(6) 有LiF晶体中,正负离子直接相邻,a=2(r++r-)=0.418(nm),体积分数=4×(4π/3)×[(0.133)3+(0.076)3/0.4183=64.0% ;阴离子之间不直接接触,不再是紧密堆积。阴高了的空间占有率降至54%,阳离了的空间占有率仅为10%,所以总的空间占有率小于74.05%。

6.(2018届山西省孝义市高三下学期一??际裕化学-选修3:物质结构与性质]镁与铝、锰形成的合金广泛应用于航天、运输、化工等领域?;卮鹣铝形侍猓?p>(1)基态Mn2+核外电子排布式为_________________。

(2)下列各项比较中,Mg>Al的是____________(填选项序号)。

A.电负性?? B.金属键的强弱 ??C.金属性?? D.基态原子第一电离能

(3)叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物,其结构如图。

①Mg2+与N原子形成的化学键为配位键的是__________(填“a”或“b”)。

②叶绿素分子中C原子的杂化轨道类型有______________。

(4)MgO具有NaCl?型结构(如图),MgO晶体的熔点比NaCl?高的原因是________________;其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,阴离子的配位数为___________,r(O2-)=0.148mm,MgO的密度为___________?g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式)。

【答案】 1s22S22p63s23p63d5(?或[Ar]3d5) CD b sp2、sp3 都是离子晶体,Mg半径小于Na+,O2-半径小于Cl-,MgO中离子电荷数大于NaCl?中离子电荷数,所以MgO晶格能大,熔点高 6

(3) ①从结构图可知:在b中氮原子已经形成3条共价键,剩下的孤电子对与镁离子形成配位键,所以Mg2+与N原子形成的化学键为配位键的是b;正确答案:b。

②根据杂化轨道数=中心原子的孤电子对数+中心原子的σ键个数;叶绿素分子含有结构,杂化轨道数=0+3=3,C原子的杂化轨道为sp2;叶绿素分子含有结构,杂化轨道数=0+4=4,C原子的杂化轨道为sp3 ;正确答案:sp2;sp3。

(4) MgO和NaCl都是离子晶体,Mg半径小于Na+,O2-半径小于Cl-,MgO中离子电荷数大于NaCl?中离子电荷数,所以MgO晶格能大,熔点高;根据MgO晶胞的结构可知,1个O2-周围有6个Mg2+,所以配位数为6;根据晶胞的结构可知,含有Mg2+个数为12×1/4+1=4, O2-个数为8×1/8+12×1/4=4,所以该晶胞含有4MgO,晶胞体积为4×40/ρNA cm3,由于 r (O2-)=0.148mm=0.148×10-7cm,根据晶胞的结构可知,该晶胞的棱长为a=2=2×0.148×10-7cm,所以a3=4×40/ρNA,ρ=;正确答案:都是离子晶体,Mg半径小于Na+,O2-半径小于Cl-,MgO中离子电荷数大于NaCl?中离子电荷数,所以MgO晶格能大,熔点高 ;6 ; 。

7.(2018届河南省安阳市高三第一次模拟)铁是目前应用最多的金属,铁的单质及其化合物用途非常广泛。

(1)K4[Fe(CN)6]可用作食盐的抗结剂?;卦拥牡缱优挪际轿猒______________。

(2)Na2[Fe(CN)5(NO)] 可用作治疗高血压急症。

①Na、N、O的第一电离能有小到大的顺序为_______________。

②CN-中碳原子的杂化类型是_______________。

(3)过氧化氢在FeCl3催化作用下分解生成水和氧气。

①1molH2O2中σ键的数目为_______________。

②H2O的沸点比H2S高的原因是_______________。

(4)铁触媒是重要的催化剂。CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性:Fe+5CO=Fe(CO)5;除去CO的化学方程式为[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

①与CO互为等电子体的分子为_____________。配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中不存在的的作用力是_______(填字母)。

a.离子键 b.金属键 c.配位键 d.极性共价键

②Fe(CO)5在空气中燃烧的化学方程式为4Fe(CO)5+13O2 2Fe2O3+20CO2,Fe2O3的晶体类型是___________。

③铁的晶胞如图所示,若该晶体的密度是ag·cm-3,则两个最近的Fe原子间的距离为_____cm(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。

【答案】 1s22s32p63s23p64s1?或[Ar?]4s1 Na·

中存在的的作用力是离子键、配位键、极性共价键,不存在金属键,答案选b;②Fe2O3是由铁离子和氧离子构成的离子晶体;③铁的晶胞如图所示,若该晶体的密度是ag·cm-3,设晶胞的边长为xcm,则两个最近的Fe原子间的距离为xcm,根据均摊法可知一个晶胞含有的铁原子数为8×+6×=4,晶胞的体积V=x3cm3=,解得x=,则两个最近的Fe原子间的距离为xcm=·。

8.(2018届重庆市巴蜀中学高三上学期第五次月考)储氢材料是科学研究的热点之一。

(1)无机盐储氢原理:NaHCO3(s)+H2(g) HCOONa+H2O,HCOONa中的化学键类型有____;在NaHCO3中,C、H、O的电负性由大到小的顺序为_________。

(2)近年来,研究人员发现苯和甲苯都是比较理想的有机液体储氢材料。C6H6(苯)+3H2C6H12(环已烷);C6H5-CH3(甲苯)+3H2C6H11-CH3(甲基环己烷)

①甲苯分子中碳原子的杂化类型是__________;

②能体现环已烷分子的空间构型的键线式为____________。

(3)金属钛具有较强的储氢能力。钛的储氢反应为Ti+H2TiH2。工业上,冶炼钛的原理是钛的氧化物在高温下与焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO。

①CO能形成Ni(CO)4,沸点为42.2℃,Ni(CO)4的晶体类型为______________,CO与N2互为等电子体,标准状况下,VL CO分子形成Ni(CO)4中含o键数目为________。

②基态钛原子中电子能量最高的电子排布图为_________

③钛的氧化物晶胞如图所示。该钛的氧化物晶体的化学式为_______已知钛的氧化物晶胞参数为a·10-3μm,NA代表阿伏加德罗常数的值,则该晶体的密度为_______g·cm-3。

【答案】 离子键、极性共价键 O>C>H sp2、sp3 分子晶体 VNA/11.2 TiO2

②环乙烷分子为空间构型,而非平面构型,正确答案:;

(3)①分子晶体的熔沸点较低;正确答案:分子晶体;因为CO与N2互为等电子体,故每个CO分子含有1个键,Ni与CO形成4个配位键,属于键,故1mol Ni(CO)4含有8mol 键,所以标准状况下,VL CO分子形成Ni(CO)4中含o键数目为(VNA/22.4)8= VNA/11.2;正确答案:VNA/11.2;

②钛元素的原子序数为22,基态原子的电子排布1s22s22p63S23p63d24s2,且因为钻穿效应导致4s电子离原子核更近,能量更低,故3d轨道电子能量最高,所以基态钛原子中电子能量最高的电子排布图为;正确答案:;

③因为单位晶胞中含有2个Ti2+,4个O2-,故组成比为1:2,所以该晶体化学式为TiO2;

TiO2的分子量为80,一个晶胞中含有2个TiO2,根据密度计算公式:ρ=m/V,带入数据计算:

=(280)/NAa10-7)3=,正确答案:。

9.(2018届山东省枣庄市高三第一次模拟考试)某市售照明材料LED晶片是一种发光二极管。材质组成为:GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、GaInN(氮化镓铟)等。请回答下列问题:

(1)砷基态原子的核外电子排布式为______________________。

(2)上述非金属元素氢化物的沸点从高到低的顺序为___________。

(3)下列说法正确的是___________

a.电负性:AsSe>Ga

(4)如图所示为GaAs的晶胞结构,晶体熔点为1237℃。

①晶胞中砷与镓原子间的化学键类型有___________。

②一个镓原子周围所有距离最近且相等的砷原子形成的空间构型是___________。

③一个晶胞的组成为___________。

④已知晶胞棱长a=5.64×10-10m,相对原子质量Ga∶70,As∶75,则该晶胞密度为ρ=___________。

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s24p3 NH3>AsH3>PH3 bc 共价键(或极性键)、配位键 正四面体 Ga4As4 5.37g·cm-3

(4)① 镓有3个价电子,但形成4个共价键,说明有一个配位键;正确答案:共价键(或极性键)、配位键;

②砷化鎵晶胞中砷原子8个在立方体的顶角,6个在面上,该晶胞所包含的的砷原子数为8×1/8+6×1/2=4,而鎵原子周围是4个均匀分布的砷原子为正四面体型;正确答案:正四面体型;

③8个顶点含有砷原子为8×1/8=1,6个面上有砷原子6×1/2=3,共有砷原子4个;鎵原子在中心,有4个,所以一个晶胞的组成为. Ga4As4;正确答案:Ga4As4;

④砷化鎵晶胞中砷原子8个在立方体的顶角,6个在面上,该晶胞所包含的的砷原子数为8×1/8+6×1/2=4,上述晶胞结构中含有4个GaAs,其质量为4×(70+75)=580g,晶胞的体积为:a3×6.02×1023m3=(5.64×10-10)3×6.02×1023=1080.02×10-7 m3=108.02cm3,根据密度计算公式:ρ=m/V=580/108.02= 5.37g·cm-3;正确答案5.37g·cm-3。

10.(2018年重庆普通高等学校招生全国统一考试4月调研测试)五水硫酸铜(?CuSO4·5H2O)?和六水硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]?都是重要的化工原料,用途十分广泛。

请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。

(1)基态铁原子的核外电子排布式为_______;基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_______ 。

(2)氧元素的第一电离能小于氮元素,其原因是_______ 。

(3)?SO42-、H2O、NH4+三种微粒中,空间构型为正四面体的是_______;NH4+中氮原子的杂化轨道类型是_______。

(4)写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式_______ (写一种)。

(5)Cu?与Au?的合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在该晶胞中Cu?原子处于面心,该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中,储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)?相似,该晶体储氢后的化学式为_______,若该晶体的密度为ρg.cm-3,则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_______cm?(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

【答案】 1s22s22p63s23p63d64s2 N 氮原子的2p轨道处于较稳定的半充满状态,不容易失去一个电子,故第一电离能比氧元素大 SO42-、NH4+ sp3杂化 SiCl4或CCl4(其他合理答案也可) H4Cu3Au

【解析】(1)铁的核电荷数为26,其基态铁原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2;铜核电荷数为

(3) 离子中含有4个键,没有孤电子对,所以其立体构型是正四面体,硫原子采取杂化;分子中O原子的价层电子对数,为杂化,含有2个孤电子对,分子为V形;中N原子的价层电子对数,为杂化,不含有孤电子对,为正四面体形;正确答案: SO42-、NH4+ ; sp3杂化。

(4) 原子数、电子总数均相等的物质,称为等电子体;与SO42-互为等电子体的分子的化学式为SiCl4或CCl4;正确答案:SiCl4或CCl4。

(5)的合金可形成面心立方最密堆积的晶体,在晶胞中原子处于面心,该晶体具有储氢功能,氢原子可进入到由原子与原子构成的四面体空隙中,储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似,金刚石晶胞结构为,形成的晶体中,原子有4个,原子数目为,的原子数目为,该晶体储氢后的化学式为;该晶体的分子质量为393,若该晶体的密度为ρg·cm3,则晶胞的体积为:÷ρ=cm3 晶胞的棱长为r=,从结构中看出,晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d为面对角线的一般,即r=cm;正确答案:H4Cu3Au; 。

11.(2018年辽宁省大连市高三第一次模拟)[化学——选修3:物质结构与性质]碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。根据要求回答下列问题:

(1)碳原子的价电子排布式______________,核外有_________种不同运动状态的电子。

(2)碳可以形成多种有机化合物,下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构,两种分子中所有原子都在一个平面上。

①嘌呤中所有元素的电负性由大到小的顺序__________________。

②嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大,解释原因__________________。

③吡啶结构中N原子的杂化方式__________________。

④分子中的大π键可用符号π表示,m代表形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数。则吡啶结构中的大π键表示为__________。

(3)碳元素能形成CO、CO2、H2CO3等多种无机化合物。

①二氧化碳的晶体叫做干冰,每个二氧化碳分子周围通常有__________个紧邻的分子。

②在CO转化成CO2的反应过程中,下列说法正确的是__________。

A.分子中孤电子对数不变 B.分子的极性发生变化

C.原子间成键方式发生改变 D.分子晶体的熔沸点升高

③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧,H3PO4为中强酸,H2CO3为弱酸的原因_________。

(4)2017年,中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体:T-碳。T-碳的结构是将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代形成碳的一种新型三维立方晶体结构,如下图。已知T碳晶胞参数为a pm,阿伏伽德罗常数为NA,则T碳的密度的表达式为__________g/cm3。(写出表达式即可)

【答案】 2S22P2 6 NH(或NCH) 孤电子对与键合电子对之间的斥力大于键合电子对之间的斥力斥力大键角大 sp2 12 BCD 由溶液于水的氧化碳分子只有约及百分之一与水结合成碳酸与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比自然就小了近百倍了

的大π键表示为;(3)①干冰是分子晶体,CO2分子位于立方体的顶点和面心上,以顶点上的CO2分子为例,与它距离最近的CO2分子分布在与该顶点相连的12个面的面心上;②在CO转化成CO2的反应过程中, A.分子中孤电子对数由2对变为4对,发生变化,选项A错误; B.分子的极性发生变化,由极性分子变为非极性分子,选项B正确;C.原子间成键方式发生改变,变为碳氧双键,选项C正确;D.分子晶体的熔沸点升高,选项D正确。答案选BCD;③H2CO3与H3PO4均有1个非羟基氧,H3PO4为中强酸,H2CO3为弱酸的原因为由溶液于水的氧化碳分子只有约及百分之一与水结合成碳酸与按二氧化碳全部转化为碳酸分子来估算酸的强度相比自然就小了近百倍了;(4) 根据原子均摊法可计算T碳晶胞中含有碳原子个数为, 。

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